下列反应中.氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1:1的是( )A．3Cl2+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaCl+NaClO3+3H2OB．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2OD．2Na+2HCl═2NaCl+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列反应（均已配平）中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：1的是（　　）

	A．	3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O
	B．	Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
	C．	Cu+2H₂SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
	D．	2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑

分析根据化合价降低作氧化剂，化合价升高作还原剂分析判断．

解答解：A．3molCl₂参加反应，$\frac{1}{2}$molCl₂作还原剂，$\frac{5}{2}$molCl₂作氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为5：1，故A选；
B．Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应，1molCuSO₄化合价降低作氧化剂，1molFe化合价升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，故B不选；
C．在Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中1molH₂SO₄（浓）化合价降低作氧化剂，1molCu化合价升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为l：1，故C不选；
D．在2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑反应中2molHCl化合价降低作氧化剂，2molNa化合价升高作还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为l：1，故D不选；
故选A．

点评本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意只有化合价降低的才作氧化剂，化合价升高才作还原剂，为易错点．

练习册系列答案

14．下列关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

	A．	中和反应是放热反应
	B．	H₂燃烧时的能量变化如图所示
	C．	化学键断裂放出能量
	D．	反应物总能量与生成物总能量一定相等

11．用含FeS₂ 80%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO₂的转化率为90%，SO₃的吸收率为98%，若生产500t 98%的硫酸，需多少吨原料矿石？

18．已知某分子晶体晶胞的8个顶点和6个面的中心上各有一个分子，试回答下列问题：
（1）若用“●”表示该分子，请画出该晶体的晶胞示意图．
（2）下列物体可形成上述晶体结构的是AD（填字母）
A．CO₂ B．H₂O C．SiO₂ D．C₆₀
（3）CO₂、SiO₂、CS₂三种晶体的熔点右高到低的顺序是SiO₂＞CS₂＞CO₂；
（4）若该分子的摩尔质量为M g•mol^-1，晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_Amol^-1，则该晶体晶胞的边长为$\root{3}{\frac{4M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

8．已知相同状况下，气体间的分子个数比等于其体积比，现有CO、O₂、CO₂的混合气体9mL，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减小1mL，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5mL，则原混合气体中CO、O₂、CO₂的体积比是多少？

15．

X，Y，Z，W为按原子序数由小到大排列的四种短周期的元素，X的阳离子为质子，Y原子有3个能级，各能级电子数相等，Z，W位于同一周期，Z是该周期中金属性最强的元素，W的单质是黑火药的重要成分，含有该单质的某种膏药可治疗某些皮肤病．请回答下列问题：
（1）Y的元素符号是C．
（2）Z₂W的电子式是

．
（3）Z₂W₂与X₂Y反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）Z₂WY₃与X₂WY₄反应的离子方程式是：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．
（5）如图所示的装置，烧杯中盛放的溶液为X₂WY₄，接通电流表G后，指针发生偏转，此时，负极材料是：Zn；正极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．

H⁺[O]^2-H⁺

Na⁺[Cl]^-

3．向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	在0～a范围内，只发生中和反应
	B．	ab段发生反应的离子方程式为CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂
	C．	原混合溶液中NaOH和Na₂CO₃的物质的量浓度之比为2：1
	D．	c点对应的溶液中还能大量存在Fe²⁺、NO₃^-离子

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