题目内容

5．下列叙述正确的有（　　）
①化学键只存在分子之内 
②离子化合物中不可能含非极性键
③共价化合物中不可能含离子键 
④由非金属元素形成的化合物都是共价化合物
⑤强电解质一定是离子化合物 
⑥共价化合物可以是非电解质
⑦稳定性：H2O＞H2S，跟氢键有关．
A．2个B．3个C．4个D．5个

分析 ①化学键为相邻原子间强烈的相互作用，包括共价键和离子键，氢键和范德华力不属于化学键；
②离子化合物过氧化钠含非极性键；
③共价化合物仅有共价键形成的化合物；
④氯化铵由非金属元素形成的化合物，是离子化合物；
⑤氯化氢是强电解质但是共价化合物；
⑥二氧化碳、氨气是共价化合物也是非电解质；
⑦稳定性：H2O＞H2S，与氧与硫元素的非金属性有关；由此分析解答．

解答 解：①化学键为相邻原子间强烈的相互作用，包括共价键和离子键，氢键和范德华力不属于化学键，还可存在阴阳离子之间和自由电子与金属阳离子之间，故错误；
②离子化合物过氧化钠含非极性键，所以离子化合物中可能含非极性键，故错误；
③共价化合物仅有共价键形成的化合物，故正确；
④氯化铵由非金属元素形成的化合物，是离子化合物，故错误；
⑤氯化氢是强电解质但是共价化合物，故错误；
⑥二氧化碳、氨气是共价化合物也是非电解质，故正确；
⑦稳定性：H2O＞H2S，与氧与硫元素的非金属性有关，与氢键无关，故错误；
所以只有③⑥正确，故选A．

点评 本题考查化学键，为基础性习题，把握化学键的概念及化学键的形成为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是（　　）
A．周期表中的主族都有非金属元素
B．周期表中的主族都有金属元素
C．周期表中的金属元素都位于长周期
D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
16．C8H8O2符合下列要求的同分异构体种类（　　）
①属于芳香族化合物②能与新制氢氧化铜溶液反应③能与氢氧化钠溶液反应．
A．10B．21C．14D．17
13．25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示．有关说法正确的是（　　）
序号①②③④
溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3
pH7.07.08.18.4
A．酸性强弱：H2CO3＞HF
B．①和②中溶质均未水解
C．离子的总浓度：①＞③
D．④中：c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）═0.1 mol/L
20．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：

A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性的加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　  b．粉碎后用作树脂填料     c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2浓度太少不利于NH3的转化，r{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．
10．下列说法正确的是（　　）
A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
D．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
17．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E4表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（　　）
A．Ee表示反应X→C的活化能
B．X是反应A+B→C的催化剂
C．反应A+B→C的△H＜0
D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀该溶液中一定含有SO42-
B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，
再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴
加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水		实验现象1：
上层溶液不变红，
下层溶液紫红色
实验现象2：
上层溶液变红		氧化性：
Br2＞Fe3+＞I2
C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质
D浓度相同的ZnCl2、CuCl2溶液中，滴入少量Na2S溶液只有黑色沉淀Ksp（CuS）＞Ksp（ZnS）
（　　）
A．AB．BC．CD．D
15．合成化合物II（）的流程如下：

（1）化合物I的分子式为C2H5ON，步骤2的反应类型是氧化反应．
（2）检验化合物II中可能混有萘酚（），所需的试剂是氯化铁溶液或浓溴水．T℃，a mol/L萘酚溶液的pH=b，则该温度下萘酚的电离平衡常数K=$\frac{1{0}^{-2b}}{a-1{0}^{-b}}$．
（3）甲醇有类似CH3NH2的性质，与CO在一定条件下也能进行步骤1反应生成化合物Ⅲ，IV是Ⅲ的同分异构体，水溶液呈酸性，IV的结构简式是CH3COOH．
（4）有关化合物II，下列说法正确的是CD．
A．化合物II是一种芳香烃
B．催化作用下1mol化合物II最多能与6mol H2加成
C．化合物II核磁共振氢谱有9组峰
D．化合物II能进行取代、加成反应．

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