题目内容
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：X＞Y |
| B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 |
| C．X、Y、Z原子半径的大小顺序： X＞Y＞Z |
| D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应 |
D
解析试题分析：O的电子层结构为26，其最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是O；由位置特征推断，X、Z、W分别为N、S、Cl。非金属性：N<O，则NH3不如H2O稳定，故A项错误；H2SO3是中强酸，故B项错误；原子半径：S>N>O，故C项错误；NH3+HCl==NH4Cl，故D项正确。
考点：本题考查物质结构和元素周期律。
练习册系列答案
相关题目
下列递变规律正确的是（ ）
| A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱 |
| B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 |
C． 、 、 的离子半径依次减小 |
| D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强 |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
| A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大 |
| B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强 |
| C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应 |
| D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同 |
下列粒子的个数之比不是1∶1的是
| A．氘原子中的质子和中子 |
| B．C2H4分子中的质子和电子 |
| C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
| D．常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是
| A．次氯酸的酸性比硫酸弱 |
| B．氯气能置换氢硫酸（H2S的水溶液）中的硫 |
| C．氢硫酸是弱酸,而盐酸是强酸 |
| D．硫在常温下为固态,而氯气为气态 |
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是
| A．通过电解熔融的Z、Q形成的化合物可制取Z单质 |
| B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y |
| C．元素Y的最高正化合价为+6 |
| D．XQ3分子中，中心原子是sp3杂化 |
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则
| A．原子半径：丙<丁<乙 | B．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
| C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 | D．单质的还原性：丁>丙>甲 |
工业上常利用液晶显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末为原料回收金属铈（Ce），金属铈是一种重要的稀土元素，原子序数为58，它有四种同位素，元素的相对原子质量为140，下列有关说法正确的是
| A．它是第五周期元素 |
| B．原子核内一定有82个中子 |
| C．铈的四种同位素形成的中性原子核外电子数相同 |
| D．Ce2+离子中有55个质子 |
关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是
| A．电子只能在电子云轮廓图中运动 |
| B．能级不同，电子云轮廓图形状相同 |
| C．轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同 |
| D．能层不同，电子云轮廓图形状也不相同 |