题目内容
下列粒子的个数之比不是1∶1的是
| A．氘原子中的质子和中子 |
| B．C2H4分子中的质子和电子 |
| C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 |
| D．常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH- |
C
解析试题分析：A、氘原子中的质子和中子的个数分别是1和1，因此个数之比是1:1，A不正确；B、C2H4分子中的质子和电子的个数均是2×6＋4×1＝16个，因此个数之比是1:1，B不正确；C、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，C正确；D、常温下,pH＝7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液中H+与OH-个数之比是1:1，D不正确，答案选C。
考点：考查质子数、中子数、电子数计算；离子结构判断以及溶液pH的计算等
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。W的原子半径比X的大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 |
| B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同 |
| C．元素W与Z形成的化合物为共价化合物 |
| D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W) |
已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
| A．电负性：As＞Cl＞P | B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3 |
| C．第一电离能：Br＞Se＞As | D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 |
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（ ）
| A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W>X>Y>Z |
| B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强 |
| C．Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
| D．工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质 |
下列有关原子结构或元素性质说法正确的是
| A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似 |
B．基态碳原子的价电子排布图： |
C．基态铜原子的价电子排布图： |
| D．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5 |
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表的位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：X＞Y |
| B．Z元素的氧化物对应的水化物一定是一种强酸 |
| C．X、Y、Z原子半径的大小顺序： X＞Y＞Z |
| D．X的气态氢化物与W的气态氢化物可以相互反应 |
2012年，IUPAC正式命名了116号元素，但117号元素尚未被正式认定。下列关于
的说法，错误的是
| A．是两种原子 | B．互为同位素 |
| C．中子数分别为176和177 | D．电子数相差1 |
已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
| A．与镓同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49 |
| B．与镓同周期且相邻主族的元素，其原子序数为30或32 |
| C．原子半径：Br＞Ga＞ Cl＞ Al |
| D．碱性：KOH＞Ga(OH)3＞Al(OH)3 |