题目内容
【题目】下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
A. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)
B. 明矾净水：Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋
C. 90℃时，测得纯水中Kw＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＜0
D. 用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
【答案】C
【解析】
试题A.碘化银的溶度积常数小于氯化银，根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知向AgCl悬浊液中加入KI溶液的离子方程式为AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)，A正确；B.铝离子水解生成氢氧化铝胶体，所以明矾可以净水，方程式为Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，B正确；C.90℃时，测得纯水中Kw＝3.8×10－13，这说明加热促进水的电离，则水的电离是吸热的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) △H＞0，C错误；D.碳酸钠水解溶液显碱性，因此用热的纯碱溶液可以清洗油污，反应的离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，D正确，答案选C。
【题目】某小组用实验1验证FeCl3与Cu的反应，观察到有白色沉淀产生，决定对其进行深入探究。
实验1：
资料：
i. CuSCN、CuCl均为难溶于水的白色固体；均能与硝酸反应，分别生成Cu2+与SO42-、Cu2+与Cl-。
ii. SCN-被称为拟卤素离子，性质与卤素离子相似；(SCN)2性质与卤素单质相似，其水溶液呈黄色。
（1）FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为__________________。
（2）下列由实验1得到的推论中，合理的是_______________（填字母序号）。
a. Cu能还原Fe3+
b. Fe3+与SCN-的反应是可逆反应
c. 白色沉淀中的Cu(I)（I表示+1价铜元素）可能是由Fe3+氧化Cu得到的
（3）为探究实验1中白色沉淀的成分，小组同学实施了实验2：
由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是____。
（4）该小组欲进一步探究实验1中白色沉淀产生的原因，实施了实验3：
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 溶液变为蓝色，澄清透明，底部只有少量红色固体剩余 | |
II | 取I中上层清液于试管中，滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 立刻出现红色，同时有白色沉淀生成 |
III | 振荡II中试管，静置 | 白色沉淀变多，红色逐渐褪去 |
①步骤I的实验操作是_____________________。
②根据实验3的现象，小组同学认为Fe3+与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是______。
③步骤II中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是________________。
④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：_______________________。
【题目】I．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应 I：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1
反应 II：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H2
下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中数据判断△H2____0（填“＞”、“＜”或“＝”）
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是____
A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离
C.使用合适的催化剂 D.充入He，使体系总压强增大
E.按原比例再充入CO和H2
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为___(从上表中选择)；
④恒温下，1 molCO和nmolH2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后，生成 amolCH3OH。若起始时放入3molCO、3nmolH2，则达平衡时生成CH3OH_______mol。
II．25℃时，电离平衡常数：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | K1 4.3×10-7 K2 5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是__________；（填编号）
A．CO32- B．ClO- C．CH3COO- D．HCO3-
(2)下列反应不能发生的是：________
A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
B.ClO-+CH3COOH=CH3COO－+HClO
C.CO32-+HClO=CO2↑ +H2O +ClO-
D.2ClO-+CO2
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；
A.
B.
C.
D.
(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程 pH 变化如图，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H＋)______醋酸溶液中水电离出来的 c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)
III．以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
①CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH_____（填“增大”、“减小”或“不变”），负极反应式为________。
②图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。阳极产生ClO2的反应式为_________。
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_________mol。
④在阴极室中加入少量的NaOH的作用是__________。
