题目内容

20．将质量相等的铁片和铜片插入氯化钠溶液中，铜片与电源的正极相连，铁片与电源的负极相连，以I=1A的恒定电流强度进行电解，下列有关说法正确的是（　　）
A．阳极上产生能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体
B．电解一段时间后，电解池的温度升高10℃，此时铁片上析出气体的速率加快
C．电解时钠离子向铜片电极方向移动
D．电解一段时间后溶液中会出现蓝色沉淀，总反应为：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑

分析 质量相等的铁片和铜片插入氯化钠溶液中，铜片与电源的正极相连为阳极发生氧化反应，反应式为：Cu-2e-=Cu2+，铁片与电源的负极相连为阴极发生还原反应，反应式为：2H++2e-=H2↑，据此分析．

解答 解：A、铜片与电源的正极相连为阳极发生氧化反应，反应式为：Cu-2e-=Cu2+，所以没有产生能够使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体，故A错误；
B、电解池的温度升高10℃，则反应速率加快，所以铁片上析出气体的速率加快，故B正确；
C、钠离子向阴极铁片电极方向移动，故C错误；
D、铜片与电源的正极相连为阳极发生氧化反应，反应式为：Cu-2e-=Cu2+，铁片与电源的负极相连为阴极发生还原反应，反应式为：2H++2e-=H2↑，所以电解一段时间后溶液中会出现蓝色沉淀，总反应为：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了电解池的原理，难度不大，明确阴阳极的判断方法及其电极反应式是解本题的关键．

练习册系列答案
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10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
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B．7.8g Na2O2固体中阴、阳离子总数为0.4NA
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
D．1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO${\;}_{3}^{2-}$
11．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（　　）
A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等质量O2和O3含有的质子数不相同
8．已知在298K时，有如下两个热化学方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有0.2mol碳粉和H2的混合物，在O2中燃烧生成CO2（g）和H2O（g），共放出63.53kJ热量，则化合物中碳粉和H2的物质的量之比是（　　）
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1
15．19.2g SO2在标准状况下的体积为6.72L，在25℃、105Pa下体积为7.34L，其中含氧原子的物质的量为0.6mol，该气体在标准状况下的密度是2.86g/L．
5．下列说法正确的（　　）
A．水结冰后体积膨胀的原因是由于水分子内存在氢键造成的
B．F2、Cl2、Br2、I2由于组成结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高
C．根据元素周期表的知识判断51Sb是一种可以作为半导体材料的非金属元素
D．碳元素有多种核素，如12C、13C、14C、C60它们互为同位素
12．现有一种有机物A，分子式为C4H6O6．对于A的结构与性质实验结论如下：
i：A的分子中有两个羧基；
ii：A的核磁共振氢谱表明其有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1：1；
下图是利用烃B（1，3-丁二烯）和烃I合成有机物A和一种高分子新材料R的转化关系图，已知烃I的相对分子质量为28，且F的相对分子质量比E多28．

已知：
①
②同一个碳原子上连有多个羟基的结构极不稳定，不予考虑．
请分析并按要求回答下列问题：
（1）写出A对应的结构简式：；
（2）写出对应反应的化学方程式：
E→G：；
F+K→R：nHOCH2CH2OH+n$?_{△}^{浓硫酸}$+（2n-1）H2O；
（3）有机物E的同分异构体M满足下列三个条件：
①1mol有机物与银氨溶液充分反应生成2mol Ag
②1mol有机物与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2
③1mol有机物与足量金属Na反应产生1mol H2
请判断M的结构可能有4种，任写一种M的结构简式或或或．
9．氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，下列有关叙述正确的是（　　）
A．ICl属于离子化合物，具有较强的氧化性
B．等物质的量的Cl2与ICl可氧化等物质的量的SO2
C．ICl与水反应不属于氧化还原反应
D．ICl与氢氧化钠溶液反应可生成NaI和NaClO
2．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅱ中反应的离子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）A的化学式是H2SO4，装置Ⅲ中A在阳极区产生．
（3）ClO2是种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
（4）工业以CH3OH与NaClO2为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO2-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①写出第二步反应的离子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是催化剂．
③生产中会发生副反应ClO2-+Cl-+H+=Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为$\frac{3}{52}$，测起始投料时CH3OH与NaClO2的物质的量之比为7：43．

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