题目内容
【题目】一定温度下，可逆反应
达到平衡状态的标志是（ ）
A.单位时间内生成n mol 
，同时生成n mol AB
B.体系内的总压不随时间变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成
D.单位时间内生成
的同时，生成
【答案】C
【解析】
A、单位时间内生成n mol A2，即消耗2n mol AB，同时生成n mol AB，则正逆反应速率不相等，反应还未达到平衡状态，选项A错误；
B、由于方程式两边气体的化学计量数之和相等，气体的物质的量不变，所以压强始终不变，压强不变不能作为判断达到平衡状态的依据，选项B错误；
C、单位时间内生成2mol AB，即消耗n mol B2，同时生成n mol B2，表示的正逆反应速率相等，反应达到平衡，选项C正确；
D、任何时间内，单位时间内生成n mol A2的同时，一定也生成n mol B2，只表示逆反应的方向，不能说明反应达到平衡状态，选项D错误；
答案选C。
【题目】不同温度下，反应
的平衡常数如下：
温度 | 207 | 387 |
平衡常数 |
|
|
下列说法正确的是( )
A.其正反应的
B.207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志
C.387℃时，1L密闭容器中投入
mol的
，平衡时转化率为
D.387℃时，1L密闭容器中充入
mol、
mol和
mol，则反应将向正反应方向进行
【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g） △H＜0，有关数据如下：
PCl3（g） | Cl2（g） | PCl5（g） | |
初始浓度（mol/L） | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡浓度（mol/L） | c1 | c2 | 0.4 |
下列判断不正确的是
A. 10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）
B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
C. 升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度＜1.6mol/L
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L
【题目】复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。
A．Mg(NH2)2 B．NaNH2 C．H3N－BH3 D．NaAlH4 E．Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH
，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：
元素符号 | H | ||||||
Rahm电负性 | 13.6 | ||||||
元素符号 | Li | Be | B | C | N | O | F |
Rahm电负性 | 5.4 | 9.3 | 11.4 | 13.9 | 16.9 | 18.6 | 23.3 |
元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
Rahm电负性 | 5.1 | 7.6 | 9.1 | 10.8 | 12.8 | 13.6 | 16.3 |
①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。
②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。
③结合上表数据写出H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式____________________。
(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：
① 已知AlH
的分数坐标为(0，0，0)、
、
、
、
和，
，晶胞中Li+的个数为____________。
② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。
③ 此晶体的密度为____________________________g·cm-3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1)。
