Question

【题目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有关数据如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A. 10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（Lmin）

B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C. 升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度＜1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）

起始 2.0 1.0 0

改变 0.4 0.4 0.4

平衡 1.6 0.6 0.4

A. 10 min内，v（Cl2）=0.4/10=0.04 mol/（Lmin），故正确；B. 平衡时氯气的物质的量为0.6×2=1.2mol，故正确；C. 升高温度，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的物质的量浓度大于1.6mol/L，故错误；D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，相当于各物质的浓度都减少一半，即减压，平衡逆向移动，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L，故正确。故选C。