Question

【题目】(1)当SO2、SO3的分子个数之比为1∶1时，原子总数之比为________，质量之比为________。

(2)中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。

(3)将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度是______ mol·L－1。

(4)用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为________。

Answer 1

【答案】3∶4　4∶582∶6∶3

【解析】

(1)SO2为三原子分子，SO3为四原子分子，故当SO2、SO3的分子数相同时，原子总数之比为3∶4，质量之比等于它们的摩尔质量之比，即为64 g·mol－1∶80 g·mol－1＝4∶5，故答案为: 3∶4、4∶5；(2)n(NaOH)＝n(HCl)＝0.2 mol，m(NaOH)＝0.2 mol×40 g·mol－1＝8 g，故答案为：8；(3)稀释前后NO的物质的量不变，即c(NO)×b mL＝2×5 mol·L－1×a mL，则稀释后c(NO)＝mol·L－1；(4)由题意可知，三种溶液中的SO的物质的量相等，即3n[Fe2(SO4)3]＝n(Na2SO4)＝2n[KAl(SO4)2]，则n[Fe2(SO4)3]∶n(Na2SO4)∶n[KAl(SO4)2]＝∶1∶＝2∶6∶3；又因三种溶液体积相同，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比等于其物质的量之比，故答案为：2∶6∶3。