题目内容
【题目】某温度下，向一定体积0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-1gc(OH-)]的变化关系如图所示。 下列说法错误的是
A. 此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a
B. M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同
C. Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积
D. N点溶液加水稀释，
减小
【答案】C
【解析】A．Q点时pOH=pH，说明c(OH-)=c(H+)=l0-amol/L，水的离子积Kw=c(OH-)×c(H+)=1.0×l0-2a，故A正确；B．由于M点的OH-浓度等于N点的H+浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故B正确；C．恰好反应得到NaA溶液呈碱性，Q点的pH=pOH，溶液呈中性，HA稍过量，则Q点消耗的NaOH的体积小于HA的体积，故C错误；D．N点溶液加水稀释，Ka=
，温度不变，Ka不变，加水稀释氢氧根离子浓度减小，c(H+)增大，所以
变小，故D正确；故选C。
【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定实验类似，现用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未
知浓度的无色亚硫酸氢钠溶液，回答下列问题：
（1）滴定前润洗滴定管的操作方法__________。
（2）某同学测得的实验数据如下表
1 | 2 | 3 | 4 | |
亚硫酸氢钠溶液体积mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
滴定管初体积mL | 0.00 | 1.02 | 1.00 | 0.80 |
滴定管末体积mL | 40.02 | 41.00 | 41.00 | 42.90 |
求待测液亚硫酸氢钠的物质的量浓度________。
（3）滴定前平视高锰酸钾液面，达滴定终点后仰视液面，则计算值比实际值___（填“偏高”或“偏低”或“不变”） 。
（4）常温下0.1000mol/L亚硫酸溶液中H2SO3 HSO3- SO32-三者所占物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示，已知lg2=0.3，则原亚硫酸氢钠溶液的pH=_______：
（5）取上述亚硫酸氢钠溶液1L，先加入氢氧化钠固体，使溶液的pH=10，（假定加固体后溶液的体积不变），则该溶液能溶解硫酸钡的物质的量n=______（已知该温度时KSp（BaSO4）=1.0×10-10 KSp(BaSO3）=1.0×10-8 ）。
【题目】（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取lmL上层清液于试管中，滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液 | 出现白色沉淀，溶液红色变浅 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。
②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。
