题目内容
【题目】关于反应速率、反应限度的下列说法中正确的是（ ）
A.其他条件不变时，升高温度，只有吸热反应，反应速率加快
B.化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等
D.化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等
【答案】D
【解析】
A．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快，与反应的吸热放热无关，A错误；
B．化学反应的限度是可以改变的，改变影响化学平衡因素的条件之一，化学反应限度相应改变，B错误；
C．化学反应达到限度时，反应物浓度与生成物浓度不一定相同，C错误；
D．化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等，D正确；
故选D。
【题目】（1）用0.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)。
②V1和V2的关系：V1______V2(填“>”、“=”或“<”)
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。
（2）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀
操作步骤 | 现象 |
步骤1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中 加入2mL0.005mol·L-1KSCN溶液，静置 | 出现白色沉淀 |
步骤2：取lmL上层清液于试管中，滴加1 滴2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液 | 溶液变红色 |
步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol·L-1 AgNO3溶液 | 出现白色沉淀，溶液红色变浅 |
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液 | 出现黄色沉淀 |
①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________。
②用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________。
【题目】根据所给的信息和标志，判断下列说法正确的是
A | B | C | D |
《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，.....，所刮下之销末，名铁线粉” | 《本草纲目》:“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” | 可燃冰 |
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“铁线粉”是Fe3O4 | 利用KNO3的氧化性 | “可燃冰”是可以燃烧的水 | “绿色食品”是指绿色的食品 |
A. A B. B C. C D. D
