题目内容
【题目】环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.“对电极”是正极
B.“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2H+-2e﹣═NO+H2O
C.传感器工作时，H+由“工作电极”移向“对电极”
D.“对电极”的材料可能为活泼金属锌
【答案】D
【解析】
A. 工作电极是NO2变为NO，化合价降低，是原电池的正极，对电极为负极，故A错误；
B. “工作电极”上发生的电极反应为NO2+2H+ + 2e－ = NO+H2O，故B错误；
C. 传感器工作时，根据“同性相吸”理解得到H+由“对电极”移向 “工作电极”，故C错误；
D. 对电极为负极，“对电极”的材料可能为活泼金属锌，故D正确。
综上所述，答案为D。
练习册系列答案
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【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是（ ）
A.反应在50s时的速率v（PCl3）＝0.0016molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）＝0.11molL﹣1，则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%
