题目内容

【题目】按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述不正确的是

A. A为浓硫酸,BK2SO3,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B. A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先变浑浊后澄清

C. A为醋酸,BCaCO3,C中盛Na2SiO3溶液,则C中溶液中变浑浊

D. A为双氧水,BMnO2,C中盛Na2S溶液,则C中溶液中变浑浊

【答案】B

【解析】

A、浓硫酸与K2SO3反应生成二氧化硫气体,二氧化硫具有漂白性,能够使品红褪色,故A正确;

B、浓氨水和生石灰CaO反应生成氨气,氨气溶于水生成氨水,氨水和AlCl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀,且氨水是弱碱,不能溶解氢氧化铝,故B错误;

C、若A为醋酸,B为碳酸钙,二者反应会生成二氧化碳气体,二氧化碳气体与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,溶液变浑浊,故C正确;

D、双氧水在MnO2催化作用下快速产生氧气氧气具有氧化性能够把-2价的硫氧化为硫单质,C中溶液中变浑浊故D正确

综上所述本题选B。

练习册系列答案
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂,其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2生成NaHSO3CO2,一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5完成下列填空:

(1)碳原子的原子结构示意图是_____________;CO2中所含共价键的类型_____________

(2)从原子结构的角度,解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_______________

(3)SO2 Na2CO3溶液反应生成NaHSO3CO2其化学方程式为_______________________证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是_________________

(4)Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4该反应中,氧化产物是______若反应中转移了0.04mol的电子,有________g Na2S2O5参加反应。

(5)连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉,广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4KMnO4酸性溶液发生反应:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。

为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL 该溶液于锥形瓶中,用0.1000mol/LKMnO4 溶液滴定。重复上述操作2 次,平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为__________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)

(6)“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼,钒是现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的,但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:_______________________________________

(7)V2O5是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-),溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:___________________

【题目】原子序数小于36X、Y、Z、W、Q、R六种元素,原子序数依次增大,X、Q能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2111,Y原子核外电子占据3个轨道,Z是形成化合物种类最多的元素,R基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同,第二能层与第三能层填充的电子数相同。

Ⅰ.Z2X2是有机合成工业的一种原料。

(1)Z2X2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为_________________,比较NH3[Cu(NH3)2]+H-N-H键角的大小:NH3___[Cu(NH3)2]+(填“大于”或“小于”),并说明理由_________________

(2)Z2X2XZW反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_____________

(3)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺电子而易形成配位键,写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式____________________________________

.工业上用RZ2X2Q反应生成Z2X2

(4)RZ2中的Z22-Q22+互为等电子体,Q22+的电子式可表示为__________

(5)工业制Z2X2的原料(RZ2、X2Q)以及产物(Z2X2)的沸点从高到低排序,其顺序为___________(用化学式表示),其理由为_______________

(6)RZ2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但RZ2晶体中含有的哑铃形Z22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长,晶胞的边长分别为a nm、a nm、b nm。RZ2晶体中,阳离子的配位数为____________, RZ2的密度___________g/cm3(用a、b表示)。

【题目】ABCDEFG均为短周期元素,原子序数依次递增。A元素原子核内无中子,B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,D是地壳中含量最多的元素,E的化合物焰色反应是黄色,FG位置相邻,G是同周期元素中原子半径最小的元素。

请用化学用语回答:

1D的简单阴离子的结构示意图是___________

2)用电子式表示E2F的形成过程____________

3EFG三种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是_________>_________>_________

4)下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是_________(填字母)。

选项

实验操作

实验现象

a

E单质投入到CuSO4溶液中

生成大量红色固体

b

AlCl3溶液中通入过量C的气态氢化物

先生成白色沉淀,然后沉淀溶解

c

G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后,加入四氯化碳,振荡,静置

下层溶液变为橙色

d

B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中

生成白色沉淀

5)写出AB形成的10电子分子的化学式_________,该物质与G的单质在光照下反应,一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_________(填字母)。

6)在FeCu的混合物中,加入一定量的C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液,充分反应后剩余金属m1 g,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分反应后剩余金属m2 g。下列说法正确的是_________(填字母)。

a m1大于m2 b m1等于m2

c 剩余溶液中一定有Fe3+ d 剩余金属中一定有Cu

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