题目内容
【题目】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2。某同学设计下列实验以确定混合气体中含有乙烯和SO2。
(1)(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)中盛放的试剂分别是________(可重复使用，填字母)。
A.品红溶液 B. NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
(2)能说明SO2气体存在的现象是_________________。
(3)使用装置Ⅱ的目的是_________________。
(4)使用装置Ⅲ的目的是_________________。
(5)确定含有乙烯的现象是_________________。
【答案】ABAD 装置I中品红溶液颜色变浅或褪去 除去SO2气体 检验SO2是否除尽 装置(Ⅲ)中品红溶液不褪色，装置(Ⅳ)中酸性KMnO4溶液褪色
【解析】
(1) SO2能使品红溶液褪色，用品红溶液检验SO2；乙烯、二氧化硫都能使酸性KMnO4溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后除去二氧化硫，再检验产物中有乙烯；
(1)检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用高锰酸钾酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高锰酸钾酸性溶液褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用高锰酸钾酸性溶液检验乙烯，故(I)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)中盛放的试剂分别是品红溶液、氢氧化钠溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液；
(2) SO2能使品红溶液褪色，(I)中品红溶液褪色变变浅能说明SO2气体存在。
(3)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，装置Ⅱ盛装氢氧化钠溶液，可以除去乙烯中的SO2气体。
(4)装置Ⅲ中盛放品红溶液，可以检验SO2是否除尽。
(5) 若装置(Ⅲ)中品红溶液不褪色、装置(Ⅳ)中酸性KMnO4溶液褪色，则可以确定含有乙烯。
【题目】Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如下表：
容器编号 | 起始物质 | t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
Ⅰ | 0.5molI2、0.5molH2 | w(HI)/% | 0 | 50 | 68 | 76 | 80 | 80 |
Ⅱ | xmolHI | w(HI)/% | 100 | 91 | 84 | 81 | 80 | 80 |
研究发现上述反应中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是( )
A. 温度为T时，该反应
=64
B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1
C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同
