题目内容

【题目】下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的的是（　　）

A.模拟工业制氨气检验产物

B.分离沸点不同的两种液体

C.收集并吸收多余的氯气

D.盛放浓硝酸

【答案】B

【解析】

A．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以应该用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A选项错误；

B．蒸馏操作可以分离互溶且沸点不同的液体，冷凝管中水流方向为“下进上出”，否则易炸裂冷凝管，温度计测量馏分温度，水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，B选项正确；

C．氯气和空气不反应，且密度大于空气，所以应该采用向上排空气法收集，即长进短出，C选项错误；

D．硝酸见光易分解，所以要用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有氧化性能，会腐蚀橡胶，所以应该用玻璃塞，D选项错误；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A.向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＞1

【题目】pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3 mol·L－1，则该溶液中溶质的pC＝3。下列表达正确的是（　　）

A.25 ℃时，0.01 mol·L－1 Na2S水溶液中，pC（H＋）＋pC（OH－）＝14

B.用0.01 mol·L－1的NaOH溶液滴定某浓度的盐酸，滴定过程中pC（OH－）逐渐增大

C.某温度下，A2B难溶性离子化合物的Ksp＝1.0×10－10，其饱和溶液中pC（A＋）＋pC（B2－）＝10

D.向0.01 mol·L－1的Ca（HCO3）2溶液中逐渐滴加烧碱溶液，滴加过程中pC（Ca2＋）逐渐减小

【题目】通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：

已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

(1)如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。

①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________；

②其中配制250 mL溶液的体积容器是(填名称)_________________；

③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。

(3)称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式_________。

②滴定终点的现象为_________。

③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【题目】Ⅰ.饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。

(1)砷与磷为同一主族元素，砷的原子序数为________________。

(2)根据元素周期律，下列说法正确的是__________________。

a.酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4

b.原子半径：S＞P＞As

c.非金属性：S＞P＞As

(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______。

Ⅱ.(4)A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图：

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为________(写元素名称)，它在周期表中的位置为______。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为________。

Ⅲ.铁及其化合物在生活中有广泛应用。

(5)Fe3+基态核外电子排布式为______。

(6)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

(7)某铁的化合物结构简式如图所示：

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。

②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。

【题目】浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐,（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定,常用于定量分析。莫尔盐的一种实验室制法如下:

废铁屑溶液A莫尔盐

（1）向废铁屑中加入稀硫酸后,并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤,其目的是___;证明溶液A不含Fe3+的最佳试剂是___（填序号字母）。

A 酚酞溶液 B KSCN溶液

C 烧碱溶液 D KMnO4溶液

操作Ⅰ的步骤是:加热蒸发、___、过滤。

（2）操作Ⅰ得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质②______。

（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体,晶体要放在天平___（填“左”或“右”）盘。

（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液,连接的顺序（用接口序号字母表示）是:a接___;__接___。

将装置C中两种液体分离开的操作名称是____。装置D的作用是__。

【题目】N2O和CO是环境污染性气体，可在催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A. 加入催化剂使反应的△H变小

B. 该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1

C. 反应物的总键能大于生成物的总键能

D. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

【题目】环境监察局常用“定电位”NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

A.“对电极”是正极

B.“工作电极”上发生的电极反应为NO2+2H+-2e﹣═NO+H2O

C.传感器工作时，H+由“工作电极”移向“对电极”

D.“对电极”的材料可能为活泼金属锌

【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品，从而达到从废旧印刷电路板中提取铜的目的。某化学小组模拟该方法回收铜并制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：

(1)反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3)42＋，NH4Cl溶液主要作用是防止由于溶液中c(OH－)过高，生成__________(填化学式)，影响铜的回收率。

(2)反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3)42＋与有机物RH反应，操作2的名称是__________，操作2的主要其目的是(填序号)__________。

a.富集铜元素

b.增加Cu2＋在水中的溶解度

c.使铜元素与水溶液中的物质分离

(3)反应Ⅲ的化学方程式为_______，若操作③使用下图装置，图中存在的错误有_______处。

(4)操作④由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是__________过滤、洗涤、干燥。

(5)流程中可循环使用的试剂除了NH3和NH4Cl溶液以外，还有______________。

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