题目内容
【题目】某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：
(1)甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成
编号 | 实验操作 | 实验现象与结论 |
① | 取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸 | 粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色 |
② | 将①中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴__________，振荡 | 若溶液________ ，说明有Fe2O3存在 |
③ | 向另一份溶液中加入少量__________，振荡 | 若溶液________ ，说明有FeO存在 |
(2)乙同学称取30.4g固体，按以下步骤进行实验：
步骤一 将固体置于烧杯中，加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解
步骤二 往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液
步骤三 将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体
①步骤二中加入氯水的目的是__________________________________________；
②步骤三中沉淀洗涤的操作为__________________________________________；
③原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为___________________。
【答案】KSCN溶液 变红 KMnO4溶液 紫色褪去 将Fe2+ 全部转化成Fe3+ 沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸馏水至浸没沉淀，自然滤下，重复2-3次 2:1
【解析】
（1）②因Fe3＋遇到KSCN溶液，溶液变为血红色；
③根据KMnO4溶液能氧化Fe2＋，本身紫色褪去；
（2）根据实验要求解答，在计算原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比可根据题意列方程组。
（1）②Fe3＋遇到KSCN溶液，溶液变为血红色，若溶液变为血红色，则“①”中溶液含有Fe3＋，原固体中有Fe2O3，故本题答案为：KSCN溶液；变红；
③KMnO4溶液能氧化Fe2＋，本身紫色褪去，若向另一份中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去，则“①”中溶液含有Fe2＋，原固体中有FeO，故本题答案为：KMnO4溶液；紫色褪去；
（2）①往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液，加入氯水的目的是因为溶液中含有Fe2+，先加入足量的氯水是为了将Fe2+ 全部转化成Fe3+，故本题答案为：将Fe2+ 全部转化成Fe3+；
②根据题知步骤三中沉淀洗涤的操作为：沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸馏水至浸没沉淀，自然滤下，重复2-3次。故本题答案为：沿玻璃棒往漏斗中继续加蒸馏水至浸没沉淀，自然滤下，重复2-3次；
③根据题知步骤一发生的离子反应式为：FeO+2H＋=Fe2＋+H2O，Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O；
步骤二发生的离子反应式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；步骤三发生的化学反应式为：2Fe(OH)3 
Fe2O3+3H2O
设FeO和Fe2O3的物质的量分别为x、y；则有72x+160y=30.4，再根据步骤三：灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体，依据2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 得出总的Fe3＋的物质的量为0.4mol，最后根据铁元素守恒可得出x+2y=0.4，综上所述得出方程组：
，解得
故原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为：2:1
【题目】
在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为
，含有
等杂质）制备，部分工艺流程如下：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的
如表（开始沉淀的按离子浓度为
计算）：
金属离子 |
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|
|
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开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 |
（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为___________；
（2）“调pH”范围至5~6，得到滤渣2的主要成分除
外还有___________；
（3）“除杂”过程中加入
的目的是___________；
（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为___________；
（5）
在水中的溶解度与温度的关系如图所示。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在80℃~90℃之间蒸发结晶，__________（填操作名称），得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是__________；
（6）已知：
。室温下，若溶液中
，欲使溶液中的
，则需调节溶液pH范围为______________________。
【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题，甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol。工业上一般利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）。
①完成该热化学方程式：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H=______ kJ/mol；
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，达到平衡，测得c（H2）= 2.2molL﹣1，则CO的转化率为______。
（2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）= 50。此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | H2 | CO | CH3OH(g) |
浓度/（molL﹣1） | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）。
②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）= 0.3mol，试比较：温度T1___T2（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃时该反应的平衡常数K（T2）______50。
③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是______。
a．若达到新平衡时c（CO）= 0.3mo1/L，平衡一定逆向移动
b．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
c．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
d．若向容器中加入0.8mol CH3OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变
