[题目]下列对于实验装置的有关说法错误的是( )A.装置Ⅰ:可以用来验证碳的非金属性比硅强B.装置Ⅱ:可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性C.装置Ⅲ:先从①口进气收集满二氧化碳.再从②口进气.则可收集NO气体D.装置Ⅳ:可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列对于实验装置的有关说法错误的是（）

A.装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

B.装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

C.装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，则可收集NO气体

D.装置Ⅳ：可以用于制备Fe(OH)2并能保证相对较长时间观察到白色沉淀Fe(OH)2

【答案】D

【解析】

A．装置Ⅰ中产生硅酸沉淀，根据较强酸制备较弱酸可知碳酸的酸性强于硅酸，因此可以用来验证碳的非金属性比硅强，故A正确；

B．装置Ⅱ中碳酸氢钠放在小试管中首先发生分解，产生的气体通入澄清的石灰水中，产生浑浊，而另一个无现象，因此可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，故B正确；

C．装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，将CO2排出即可收集NO气体，故C正确；

D．酒精与水互溶，不能隔离空气，应该用煤油或苯等，故D错误；

答案为D。

练习册系列答案

(1)甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成

编号	实验操作	实验现象与结论
①	取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸	粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色
②	将①中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴__________，振荡	若溶液________ ，说明有Fe2O3存在
③	向另一份溶液中加入少量__________，振荡	若溶液________ ，说明有FeO存在

(2)乙同学称取30.4g固体，按以下步骤进行实验：

步骤一将固体置于烧杯中，加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解

步骤二往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液

步骤三将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体

①步骤二中加入氯水的目的是__________________________________________；

②步骤三中沉淀洗涤的操作为__________________________________________；

③原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为___________________。

【题目】钛酸钡(BaTiO3)是电子陶瓷器件的重要基础原料。工业上以钛精矿(主要成分为TiO2)和BaCl2为主要原料制备钛酸钡粉体的工艺流程如下：

已知：①TiCl4水解生成H2TiO3沉淀；

②水溶液中含碳微粒随pH的分布如图所示。

(1) “氯化”在800 ℃时进行，其反应的化学方程式为________。

(2) “共沉淀”时，需控制溶液pH为10～11，其原因是：①___________；② ________。

(3) “滤液”中溶质的主要成分为________(填化学式)。过滤得到的固体通常用一定浓度的NH4HCO3溶液进行洗涤，其主要原因是___________。

(4) “煅烧”得到的钛酸钡粉体中钡钛质量比，钛酸钡粉体中可能含有的杂质为____________(填化学式)。

【题目】二甲醚(CH3OCH3)是重要的能源物质，其制备、应用与转化是研究的热点。

(1) 利用合成气制备二甲醚主要包含三个反应：

CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)；ΔH＝－90.4 kJ·mol－1

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－23.4 kJ·mol－1

CO(g) ＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－41.0 kJ·mol－1

则3CO(g)＋3H2(g)=CH3OCH3(g)＋CO2(g)；ΔH＝________。

(2) 某二甲醚/双氧水燃料电池的工作原理如图1所示。电池工作时，电极A附近溶液pH________(填“减小”“增大”或“不变”)；电极B的电极反应式为_____________。

(3) 二甲醚催化羰化制备乙醇主要涉及以下两个反应：

反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)=CH3COOCH3(g)；ΔH1

反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2

反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lg K1、lg K2与温度的关系如图2所示；在固定CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图3所示。

① ΔH1________(填“>”“<”或“＝”)0。

②300～400 K时，CH3CH2OH物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。

③ 600～700 K时，CH3COOCH3物质的量分数随温度升高而降低的原因是________。

④ 400 K时，在催化剂作用下，反应一段时间后，测得CH3CH2OH物质的量分数为10%(图3中X点)。不改变原料比、温度和压强，一定能提高CH3CH2OH物质的量分数的措施有________________________。

【题目】有机合成的重要中间体F的一种合成路线如下：

(1) F中含氧官能团的名称是________、________。

(2) C的结构简式为________。

(3) 从整个流程看，D→E的作用是___________。

(4) G为比E相对分子质量大14的同系物，H与G互为同分异构体且符合下列条件：

① 1 mol H能与2 mol NaHCO3反应；

② H能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ H分子中含有3种不同化学环境的氢。

则H的结构简式为________(写一种)。

(5) 写出以、CH3OH和CH3CH2MgI为主要原料制备的合成路线____________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素，Y是地壳中含量最高的元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系，下列判断错误的是（）

A.反应③为工业制粗硅的原理

B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族

C.4种元素的原子中，Y原子的半径相对最小

D.甲、丙、丁均为酸性氧化物，可以与碱反应得到对应盐

【题目】银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：

注意：“还原”时由于Ag+直接与N2H4H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。

回答下列问题：

（1）“溶银”时产生的气体是__(填物质的名称），得到1mol该气体转移电子为__mol。

（2）N2H4H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是__(填字母），按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为__(填仪器接口小写字母）。

②从氧化还原角度分析，上述反应中NaClO表现出的性质为__；加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是__。

（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是__。

②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.000g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000molL-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为__。

【题目】化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是( )

选项	事实	解释
A	单晶硅用于制造光导纤维	单晶硅可使光发生全反射
B	泡沫灭火器是利用溶液与饱和溶液混合产生气体	与的水解相互促进，生成阻燃性气体，隔绝空气
C	利用铝热剂(和)焊接钢轨	铝置换出铁吸收能量使铁凝固
D	用乙醇洗去织物上的油污	乙醇能与油污发生取代反应

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列对于硝酸的认识，不正确的是　　

A. 浓硝酸在见光或受热时会发生分解 B. 久置的浓硝酸会变为稀硝酸

C. 金属与硝酸反应不产生氢气 D. 稀硝酸与铁反应而浓硝酸不与铁反应

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