题目内容

【题目】将含amol金属钠和bmol金属铝的合金投入mg足量水中,完全溶解,无金属剩余,所得溶液密度为dgcm3,下列相关计算式子中错误的是(  )

A.NaOH的物质的量:(abmol

B.NaAlO2的物质的量浓度:mol/L

C.标况下生成H2的体积:L

D.参加反应的水的质量:18a+1.5bg

【答案】D

【解析】

发生反应:2Na+2H2O2NaOH+H2↑和2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,所得溶液转化溶质为NaAlO2或者为NaOHNaAlO2

A.由Al原子守恒,可知nNaAlO2)=nAl)=bmol,由Na原子守恒可知:nNaOH)=nNa)﹣nNaAlO2)=(abmol,故A正确;

B.根据电子转移守恒,可知nH2)==(0.5a+1.5bmol,故溶液质量=(23a+27b+mg﹣(0.5a+1.5bmol×2g/mol=(22a+24b+mg,溶液的体积为(22a+24b+mg÷1000d/LL,故cNaAlO2)=bmol÷Lmol/L,故B正确;

C.标况下生成氢气的体积为:(0.5a+1.5bmol×22.4L/molL,故C正确;

D.由方程式可知,参加反应的水的物质的量为(a+bmol,故参加反应的水为18a+bg,故D错误。

故选:D

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