题目内容
【题目】有一镁、铝合金，用适量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠的体积关系如图所示，则原合金中镁、铝物质的量之比为( )
A. 1：1B. 2：1C. 3：1D. 1：2
【答案】D
【解析】
氢氧化钠的体积为0~4时，发生的反应有：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，氢氧化钠的体积为4~5时发生的反应为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，假设氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，结合方程式计算n[Al(OH)3]，进而计算n[Mg(OH)2]，由原子守恒知n（A1）=n[Al(OH)3]，n（Mg）=n[Mg(OH)2].
氢氢化钠的体积为0~4时，发生的反应有：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，氢氢化钠的体积为4~5时，发生的反应为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，假设氢氢化铝溶解消耗氢氢化钠为1mol，则沉淀最大时消耗NaOH为4mol，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n [Al(OH)3]=n[NaOH]=1mol ，根据Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓知生成氢氢化镁沉淀消耗NaOH为4mol-3mol=1mol，由Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓，可知[Mg(OH)2]=0.5mol，由原子守恒知n（A1）=n[Al(OH)3]=1mol，n（Mg）=n[Mg(OH)2]=0.5mol，故原合金中镁、铝物质的量之比为0.5mol:1mol=1:2，故本题选D。
【题目】某铁的氧化物粉末可能含有FeO、Fe2O3中的一种或两种。某化学兴趣小组为验证该氧化物粉末的组成，做了如下实验：
(1)甲同学利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液来确定其组成
编号 | 实验操作 | 实验现象与结论 |
① | 取少量粉末放入试管中，注入1mol/L的硫酸 | 粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色 |
② | 将①中所得溶液分成两份，向其中一份滴加几滴__________，振荡 | 若溶液________ ，说明有Fe2O3存在 |
③ | 向另一份溶液中加入少量__________，振荡 | 若溶液________ ，说明有FeO存在 |
(2)乙同学称取30.4g固体，按以下步骤进行实验：
步骤一 将固体置于烧杯中，加入1mol/L的硫酸将固体完全溶解
步骤二 往烧杯中先加入足量的氯水，充分反应后再加入足量的氢氧化钠溶液
步骤三 将步骤二所得的物质过滤洗涤后，灼烧至固体质量不再变化，得到32g红棕色固体
①步骤二中加入氯水的目的是__________________________________________；
②步骤三中沉淀洗涤的操作为__________________________________________；
③原固体中FeO和Fe2O3的物质的量之比为___________________。
