对于 90℃的纯水.以下认识正确的是( )A．c (H+)＞10-7 mol/L＞c (OH-) pH＜7 显中性B．c (H+)=c (OH-)＞10-7 mol/L pH＜7 显中性C．c (H+)＞10-7 mol/L＞c (OH-) pH＜7 显酸性D．c (H+)=c (OH-)＞10-7 mol/L pH=7 显中性题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．对于 90℃的纯水，以下认识正确的是（　　）

	A．	c （H⁺）＞10^-7 mol/L＞c （OH^-） pH＜7 显中性
	B．	c （H⁺）=c （OH^-）＞10^-7 mol/L pH＜7 显中性
	C．	c （H⁺）＞10^-7 mol/L＞c （OH^-） pH＜7 显酸性
	D．	c （H⁺）=c （OH^-）＞10^-7 mol/L pH=7 显中性

分析水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中c（H⁺）、c（OH^-）都增大，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），据此分析解答．

解答解：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中c（H⁺）、c（OH^-）都增大，pH＜7，但仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），则纯水仍然呈中性，故选B．

点评本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，溶液酸碱性要根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断，温度未知时不能根据溶液的pH判断，题目难度不大．

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17．将质量比为15：7的NO和N₂混合，则混合气体中NO和N₂的物质的量之比为2：1；氧原子和氮原子的个数之比为1：2； 3mol该混合气体在标准状况下的体积为67.2L．

向 100mL 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量（相同状况）随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸只被还原为 NO 气体）．下列分析或结果错误的是（　　）

	A．	OA 段产生的是 NO，BC 段产生氢气，溶液中最终溶质为 FeSO₄
	B．	AB 段的反应为 Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，
	C．	原混合酸中NO₃^-物质的量为 0.3mol
	D．	H₂SO₄ 浓度为 2.5 mol•L^-1

15．为了证明某晶体中含有NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-和H₂O，下列实验叙述中不正确的是（　　）

	A．	取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
	B．	取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH₄⁺
	C．	取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO₄^2-
	D．	取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K⁺

2．某校化学小组学生利用如图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO₂和CO．（图中夹持装置及尾气处理装置均已略去）

（1）装置C中盛放NaOH溶液的作用是吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳
（2）①证明分解产物中有CO₂的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊
②证明分解产物中有CO的现象是装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊
（3）实验结束后，装置F中黑色氧化铜变为红色固体．简述检验红色固体中是否含有Cu₂O的实验方法（已知Cu₂O溶于稀硫酸生成铜单质和硫酸铜）：取少量固体与试管中，加稀硫酸，若溶液变蓝色，说明有Cu₂O，若溶液不变色，则不含有Cu₂O
（4）①草酸和草酸钠（Na₂C₂O₄）可以在酸性条件下被KMnO₄、MnO₂氧化．KMnO₄和草酸钠在稀硫酸中反应的离子方程式是2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
②实验室常用草酸钠标定KMnO₄溶液．操作如下：准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加100mL稀硫酸溶解，用配置好的KMnO₄溶液滴定．当加入1滴KMnO₄溶液后，锥形瓶中溶液立即由无色变为紫红色，且30s不褪色，即达到滴定终点．重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示．

	滴定前	第一次终点	第二次终点	第三次终点
滴定管液面刻度	0.00mL	16.02mL	16.00mL	16.01mL

KMnO₄溶液的物质的量浓度的计算式是c（KMnO₄）=$\frac{0.2000g×2mol}{5mol×134g/mol×0.01601L}$．

12．下列关于铁的描述不正确的是（　　）

	A．	在FeSO₄溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色
	B．	铁位于元素周期表中第4周期第Ⅷ族
	C．	在化合物中，铁通常呈现为+2，+3价
	D．	通常情况下，铁丝在氯气里燃烧时生成FeCl₃

19．A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其分子组成可表示为B₂A₂和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中呈现的酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色．
（1）C元素在周期表中的位置是第3周期第IA族；液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为2NH₃

NH₄⁺+NH₂^-．
（2）M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度．则M、N分别为（填化学式）NaOH和NH₄NO₃；写出使N的水溶液显酸性的离子方程式NH₄⁺+H₂O

NH₃•H₂O+H⁺．

16．近年来，某些自来水厂在用液氯进行水的消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH₃+HClO?H₂O+NH₂Cl（一氯氨），NH₂Cl较HClO稳定．试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH₂Cl；当HClO开始消耗后，化学平衡向左移动，又产生HClO起杀菌作用．

17．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H₂S+2HNO₃$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$3S↓+2NO↑+4H₂O
②H₂S+2HNO₃$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$S↓+2NO₂↑+2H₂O
③4H₂S+2HNO₃$\frac{\underline{\;冷\;}}{\;}$4S↓+NH₄NO₃+3H₂O
④5H₂S+2HNO₃═5S↓+N₂↑+6H₂O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（　　）

①＞②＞③＞④

②＞①＞④＞③

②＞①＞③＞④

④＞③＞①＞②