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已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g);ΔH=-Q kJ·mol1(Q>0)。下列说法正确的是
A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为Q kJ
C.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动
D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
D
A 错误,此反应是放热反应,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量
B 错误,此反应是可逆反应,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)未反应彻底,放出热量小于Q kJ
C 错误,增大压强平衡右移
D 正确,当反应放热Q kJ时,肯定有2mol SO2(g)参加反应,即被氧化。
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