题目内容

下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
D
略
练习册系列答案
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下列说法正确的是                                    （   ）
A．凡是物质的化学变化都伴随着能量变化
B．凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化
C．凡是吸热反应都需要加热条件
D．由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应，说明石墨的能量比金刚石的高
（14分）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。
（1）CH4可与Cl2反应，其反应机理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
则CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：________
（2）在一定条件下，发生反应：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反应达平衡后，生成l mol CO，此时向容器中同时加入1mol CO和3 molH2的混合气体（保持温度不变），则平衡将 _______（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数_______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定条件下可发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容条件下达平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（选填序号）。
a．再充入1 mol H2  b．使用健化剂  c．再充入2 mol CO  d．升高温度
（4）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如下图所示：则正极的电极反应式为________；反应一段时间后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
或“不变”）。
下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是
对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是
A．Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量
B．反应过程中能量关系可用上图表示
C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体
下列有关热化学方程式的评价合理的是      
 
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　△H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ·mol-1
正确
B
醋酸与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)
△H＝－57.3kJ·mol-1
不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C
160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
不正确；因为反应热为△H＝－260.6 kJ·mol-1
D
已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ
C（s）+O2（g）＝CO2（g）
△H＝－393.51 kJ·mol-1
不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）
（6分）下列反应中，属于放热反应的是          ，属于吸热反应的是           
①食物在空气中腐败 ②生石灰与水作用制熟石灰      ③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸与碱中和反应 ⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2⑥将氯化铵晶体和氢氧化钡晶体混合均匀放在日光下暴晒
下列反应或过程属于吸热的是
A．盐酸与NaOH溶液的反应B．H + H= H2
C．Al和Fe2O3的铝热反应D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

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