题目内容

强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H＝－Q1kJ·mol-1,
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H＝－Q2 kJ·mol-1
HNO3(aq)+KOH(aq)＝ KNO3(aq)+H2O(l)；△H＝－Q3 kJ·mol-1
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A．Q2 > Q3 > Q1B．Q2 > Q1 > Q3C．Q1 = Q2 = Q3D．Q2 = Q3 > Q1
A
略
练习册系列答案
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已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
（1）已知：在1×105Pa条件下，氢气的标准燃烧热是285.8 kJ·mol－1,下列热化学方程式正确的是 （       ）
A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol－1-
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝＋517.6J·mol－1
（2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
① P4（s，白磷）+ 5O2（g）=P4O10(s)；          ΔH＝—2983.2kJ·mol－1  
②  P（s，红磷）+  5/4 O2 (g) ="1/4" P4O10(s)   ΔH＝—738.5kJ·mol－1-
则白磷转化为红磷的热化学方程式_________________________________。相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)     　△H= +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　
下列分析推断有错误的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低
B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡
下列说法或表示方法正确的是
A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B．强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热
C．由石墨比金刚石稳定可知：
D．在、时，完全燃烧生成气态水，放出热量，则氢气的燃烧热为241.8
已知热化学方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是    （  ）
A．吸热44kJB．吸热2.44KJ
C．放热44kJD．放热2.44KJ
已知： C(s)+1／2 O2(g_)=CO(g)；△H1=" -110.35" kJ／mol
CO(g)+1／2 O2(g)=CO2(g)；△H2=" -282.57" kJ／mol
则：C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H3=
A．+172.22 kJ／molB．-172.22 kJ／mol
C．+392.92 kJ／molD．-392.92 kJ／mol
mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是（   ）
A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s); △HB．Na(s)+Cl2(g)NaCl(s); △H1
C．Na(s)Na(g); △H2D．Na(g)－e－Na+(g); △H

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