题目内容

下列变化过程，吸热的是（   ）
A．H+H→H2B．H+Cl→HClC．I2→I+ID．S+O2→SO2
C
略
练习册系列答案
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下列各图中，表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是
下列反应或过程属于吸热的是
A．盐酸与NaOH溶液的反应B．H + H= H2
C．Al和Fe2O3的铝热反应D．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
（4分）写出下列反应的热化学方程式。
(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量。
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(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ。
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在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
⑴已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲  。
⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、     ▲   等必须相同。
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为   ▲  时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

⑶CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是   ▲  。
A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高
已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
H—H键的键能是436 kJ·mol -1，I—I键的键能是151 kJ·mol -1，H—I键的键能是299 kJ·mol -1。则对反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是         （   ）
A．吸热反应 B．放热反应C．化合反应D．可逆反应
下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温，后者放热量多
B．在101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ；△H =" +285.8" kJ / mol
C．已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D．Ba(OH)2·8H2O (s) + 2NH4Cl (S) ＝ BaCl2 (s) + 2NH3(g) + 10H2O(l)；△H<0
下列分析推断有错误的是
A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低
B．某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生
C．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力下的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加
D．将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡

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