题目内容

【题目】已知常温下,HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10-7、Ka2=4. 90×10 -11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是(不考虑饮料中其他成分)

A. 相同物质的量浓度的NaA、HA混合溶液呈碱性

B. 提高CO2兖气压力,碳酸饮料中c (A-)减小

C. 当碳酸饮料的pH为5.0时,

D. 碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA)

【答案】A

【解析】A.已知常温下,HA的电离平衡常数Ka=6.25×10-5,则NaA的水解常数=<6.25×10-5,所以相同物质的量浓度的NaAHA混合溶液中HA的电离程度大于A的水解程度,溶液显酸性,A错误;B.提高CO2充气压力,溶液的酸性增强,溶液中c(A-)减小,B错误;C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)/c(A)=c(H+)/Ka=105/6.25×105=0.16,C正确;D.碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A-结合的氢离子之和,即溶液中存在质子守恒:c( H+) +c(HA)=c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) ,则各种粒子的浓度关系为:c( H+) =c( HCO3-)+2c( CO32-) +c(OH-) -c(HA),D正确,答案选A。

练习册系列答案
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【题目】甲苯是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛、苯甲酸等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

名称

性状

溶点(℃)

沸点(℃)

相对密度(

溶解性

乙醇

甲苯

无色液体易热易挥发

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

无色液体

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片状或针状晶体

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛,苯甲酸三者互溶;

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,搅拌升温至7O℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a主要作用是_____________。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______

(2)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯笨甲醛的产量却有所减少,可能的原因是_____________

(3)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过___________(填坡操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_____(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定。可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.OOmL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液vmL。产品中苯甲酸的质量分数为______(列出原始的计算式,不需要化简)。

③下列情况会使测定结果偏低的是_______(填字母)。

a.滴定终点时俯视读取耗喊量 b.KOH标准液长时间接触空气

c.配且KOH标准液时仰视定容 d.将酚酞指示剂换为甲基橙溶液

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