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【题目】1L0.01molNaAlO20.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2) 0.015mol时发生的反应是:

2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

选项

n(CO2)/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】试题分析:向1L0.01molNaAlO20.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,首先氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,0.02mol氢氧化钠消耗0.01mol二氧化碳,生成0.01mol碳酸钠;之后偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠,0.01mol偏铝酸钠消耗0.005mol二氧化碳,生成0.005mol碳酸钠;最后二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,消耗0.015mol二氧化碳,生成0.03mol碳酸氢钠。A.未通入二氧化碳时,根据溶液中的电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-)c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-),故A错误;B.当通入的二氧化碳为0.01mol时,则溶液为含有0.01mol碳酸钠和0.01mol偏铝酸钠的混合液,因为HCO3- > Al(OH)3,所以水解程度CO32-< AlO2-,因此c(CO32-) >c(AlO2-),故B错误;C.形成碳酸钠溶液, +H2O+OHH2O H++OH离子浓度的关系为c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-),故C错误;D.形成碳酸氢钠溶液, + H2OH2CO3 + OH溶液显碱性,离子浓度关系为c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+),故D正确。故选D。

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