题目内容
【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4
【答案】B
【解析】试题分析:A、CO2中C原子杂化轨道数为×(4+0)=,采取 sp杂化方式,SO2中S原子杂化轨道数为
×(6+0)=3,采取 sp2杂化方式,二者杂化方式不同,故A错误;B、CH4中C原子杂化轨道数为
×(4+4)=4,采取 sp3杂化方式,NH3中N原子杂化轨道数为
×(5+3)=4,采取 sp3杂化方式,二者杂化方式相同,故B正确;C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为
×(2+2)=2,采取 sp杂化方式,BF3中B原子杂化轨道数为
×(3+3)=3,采取 sp2杂化方式,二者杂化方式不同,故C错误;D、C2H2分子中碳原子形成1个C-H,1个C≡C三键,C原子杂化轨道数为(1+1)=2,采取 sp杂化方式,C2H4分子中碳原子形成2个C-H,1个C═C双键,C原子杂化轨道数为(2+1)=3,C原子采取sp2杂化方式,故D错误;故选B。
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【题目】锂离子电池的应用很广,一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁(FeTiO3),含有少量Fe2O3]制取钛白粉(TiO2)和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料(LiFePO4)的工艺流程如下(部分条件未给出)。
(1)FeTiO3中Ti的化合价为______;在“还原”步骤中,还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
(2)FeSO4溶解度与温度关系如下表,
温度(℃) | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
FeSO4 (g/L) | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
则操作I 的名称为_______、过滤。
(3)“转化” 步骤中对溶液进行加热的主要目的是_____________。
(4)写出“沉铁”的离子反应方程式___________,为使Fe3+完全沉降,则PO43-的浓度至少应为___________(己知:Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16)。
(5)流程中可循环利用的物质是(H2O除外)______,写出固相焙烧的反应方程式______。
(6)某锂离子充放电时,正极发生LiFePO4与FePO4的转化,当充电时,电池负极发生的
反应为6C+xLi++xe-=LixC6,写出放电时电池反应方程式______________。