题目内容
【题目】化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（ ）
①用电子式表示HCl的形成过程：
②MgCl2 的电子式：
③质量数为133、中子数为78的铯原子：
Cs
④乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2CH2、C2H6O
⑤S2﹣的结构示意图：
⑥次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣Cl．
A. ①②③④⑤ B. ②④⑥ C. ③⑤ D. ③⑤⑥
【答案】D
【解析】①用电子式表示化合物的形成过程时，左边为原子的电子式，错误；②氯化镁中含有两个氯离子，应写成
，错误；③元素符号的左上角写质量数，左下角写质子数，根据质量数=质子数+中子数分析，质子数=133-78=55，故正确；④乙烯的结构简式为CH2=CH2 ，乙醇的结构简式为C2H5OH，错误；⑤硫离子核电荷数为16，电子数为18，正确；⑥次氯酸中氧原子分别和氢原子、氯原子形成共价键，正确。答案选D。
【题目】锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如下（部分条件未给出）。
（1）FeTiO3中Ti的化合价为______；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（2）FeSO4溶解度与温度关系如下表，
温度（℃） | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
FeSO4 （g/L） | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
则操作I 的名称为_______、过滤。
（3）“转化” 步骤中对溶液进行加热的主要目的是_____________。
（4）写出“沉铁”的离子反应方程式___________，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为___________（己知：Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。
（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）______，写出固相焙烧的反应方程式______。
（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的
反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式______________。
【题目】工业上可用软锰矿浆(主要成分为MnO2)吸收硫酸厂的废气SO2，并制备
MnSO4·H2O晶体，其工艺流程如下：
已知：①浸出液的pH<2，其中的金属阳离子主要是Mn2＋，还有少量Fe2＋、Al3＋等。
②几种离子沉淀时数据信息如下：
离子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Al3＋ | Mn2＋ |
开始沉淀时pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 |
完全沉淀时pH | 9.7 | 4.0 | 4.7 | 9.8 |
请回答下列问题：
(1)加入MnO2氧化时溶液中反应的离子方程式为_______________________________。
(2) 若流程中取消“加入MnO2”，对上述流程的影响是____________________________。
(3)试剂X能否选用碳酸锰(MnCO3)或氢氧化锰[Mn(OH)2]，判断并说明理由： ________。
(4)滤渣的主要成分是________，利用滤渣能提取铁红，其原理是___________________。
(5)从滤液中提取MnSO4·H2O晶体的操作是___________________。