题目内容

【题目】甲苯是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛、苯甲酸等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:

名称

性状

溶点(℃)

沸点(℃)

相对密度(

溶解性

乙醇

甲苯

无色液体易热易挥发

-95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

无色液体

-26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片状或针状晶体

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注:甲苯、苯甲醛,苯甲酸三者互溶;

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯,搅拌升温至7O℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a主要作用是_____________。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______

(2)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯笨甲醛的产量却有所减少,可能的原因是_____________

(3)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过___________(填坡操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。

(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是_____(按步骤顺序填字母)。

a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定。可称取2.500g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.OOmL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液vmL。产品中苯甲酸的质量分数为______(列出原始的计算式,不需要化简)。

③下列情况会使测定结果偏低的是_______(填字母)。

a.滴定终点时俯视读取耗喊量 b.KOH标准液长时间接触空气

c.配且KOH标准液时仰视定容 d.将酚酞指示剂换为甲基橙溶液

【答案】 冷凝回流 H2O2在较高温度时分解速度加快,使实际参加反应H2O2的减少,影响产量 过滤 蒸馏 dacb ab

【解析】1)仪器a具有球形特征的冷凝管,名称为为球形冷凝管,甲苯挥发会导致产率降低,冷凝回流,防止甲苯挥发导致产率降低;三颈瓶中甲苯被过氧化氢氧化生成苯甲醛,同时还生成水,反应方程式为:
2)但温度过高时过氧化氢分解速度加快,实际参加反应的过氧化氢质量减小,苯甲醛的产量却有所减少;
3)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,先过滤分离固体催化剂,再利用蒸馏的方法分离出苯甲酸;
4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸;

先与碳酸氢钠反应之后为苯甲酸钠,再分液分离,水层中加入盐酸得到苯甲酸晶体,最后过滤分离得到苯甲酸,再洗涤、干燥得到苯甲酸,故正确的操作步骤是:dacb
若对实验中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取1.2g产品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶,滴加23滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.1000mo/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液VmL,苯甲酸的物质的量等于消耗KOH物质的量,则2.500g产品中苯甲酸为0.001VL×0.1mol/L××122g/molg,产品中苯甲酸的质量分数为
a.滴定时俯视读取耗碱量,会使KOH溶液体积读数偏小,计算苯甲酸的质量偏小,测定结果偏低,故a符合;bKOH标准液长时间接触空气,会吸收二氧化碳步骤转化为碳酸钾,导致消耗氢氧化钾溶液体积偏大,测定结果偏高,故b不符合;c.配置KOH标准液时仰视定容,液面在刻度线上方,配制标准液的体积偏大、浓度偏小,导致滴定时消耗KOH溶液体积偏大,测定结果偏高,故c不符合;
d.将酚酞指示剂换为甲基橙溶液,终点时溶液呈酸性,消耗氢氧化钾溶液体积偏小,测定结果偏低,故d符合,故答案为ad

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