题目内容
【题目】将等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体混合物置于密闭容器中，充分加热后，排出气体，最后剩余的固体为
A. Na2CO3 B. NaOH C. Na2CO3和NaOH D. Na2CO3和Na2O2
【答案】C
【解析】假设均是2mol，2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol碳酸钠、1mol水和1mol二氧化碳，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，由于氢氧化钠能吸收CO2，所以过氧化钠应该首先与CO2反应，1molCO2消耗1mol过氧化钠生成1mol碳酸钠，剩余的1mol过氧化钠恰好与1mol水蒸气反应生成2mol氢氧化钠，所以最终残留固体是碳酸钠、氢氧化钠，答案选C。
阅读快车系列答案【题目】下述实验能到达预期目的的是
选项 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体，然后推拉注射器 | 研究压强对化学平衡移动的影响 |
B | 在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，然后蒸馏 | 除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 |
C | 用饱和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，然后过滤 | 提纯Fe (OH) 3胶体 |
D | 往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后，用氨水调节pH 至2.7 后过滤 | 除去CuCl2溶液中FeCl2杂质 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】锂离子电池的应用很广，一种利用钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量Fe2O3]制取钛白粉（TiO2）和利用其副产物制取锂离子电池的正极材料（LiFePO4）的工艺流程如下（部分条件未给出）。
（1）FeTiO3中Ti的化合价为______；在“还原”步骤中，还原“Fe3+”的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
（2）FeSO4溶解度与温度关系如下表，
温度（℃） | 30 | 20 | l5 | l0 | 5 | 0 | -2 | -6 |
FeSO4 （g/L） | 240 | 190 | 130 | 117 | 95 | 79 | 59 | 38 |
则操作I 的名称为_______、过滤。
（3）“转化” 步骤中对溶液进行加热的主要目的是_____________。
（4）写出“沉铁”的离子反应方程式___________，为使Fe3+完全沉降，则PO43-的浓度至少应为___________（己知：Ksp (FePO4· 2H2O) = 9.91×10-16）。
（5）流程中可循环利用的物质是（H2O除外）______，写出固相焙烧的反应方程式______。
（6）某锂离子充放电时，正极发生LiFePO4与FePO4的转化，当充电时，电池负极发生的
反应为6C+xLi++xe-=LixC6，写出放电时电池反应方程式______________。
【题目】某同学完成如下实验。
（1）实验记录（请补全表格中空格）
实验步骤 | 实验现象 | 离子方程式 |
| ①溶液分层 ②下层呈橙色。 | _____________ |
| ①溶液分层 ②__________ | Br2+2I－=I2+2Br－ |
（2）该实验的目的是______________________。
（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下， _________，得电子能力逐渐减弱。
