Question

【题目】将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。(如下图所示)

(1)固体变黑体现了浓硫酸的________性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。

(2)确定刺激性气味气体的成分。

①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有______。

②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或 “不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是________________。

③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：_________。

(3)大量燃煤会产生与上述混合气体相同的废气，不仅污染空气还可能导致__________，请你提出至少一条防治措施____________________。

Answer 1

【答案】脱水 SO2 不能 SO2也能使石灰水变浑浊 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 酸雨 可在燃煤中加入生石灰脱硫

【解析】

浓硫酸具有脱水性，能够将氧化物中的H、O以2：1组成脱去，反应产生碳单质，可以被浓硫酸氧化产生CO2、SO2、H2O，SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，CO2、SO2都可以与Ca(OH)2反应，产生不溶性的物质而变浑浊，SO2是大气污染物，会导致酸雨的形成，可结合其是酸性氧化物，能够与碱性物质反应的性质，在燃煤中加热CaO或CaCO3将其反应转化为固体物质进入滤渣，排除其对环境的污染。

(1)蔗糖是有机物，分子式是C12H22O11，将其放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。可观察到固体变黑，这是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O以2：1组成脱去，剩余固体物质为黑色的C单质；

(2)①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，说明气体具有漂白性，将无色物质加热，溶液颜色恢复，说明该气体中一定含有SO2；

②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，不能证明气体中含有二氧化碳，原因是CO2、SO2都能与Ca(OH)2反应，产生使石灰水变浑浊的固体物质。

③产生刺激性气味气体是由于浓硫酸具有强的氧化性，将脱水产生的C单质氧化，硫酸钡还原产生SO2，同时有水生成，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；

(3)大量燃煤，煤中的S元素会燃烧变为SO2气体进入大气，不仅污染空气还可能导致酸雨的形成，防治措施可以是在燃煤中加入生石灰脱硫，反应方程式为CaO+SO2CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，使S元素进入滤渣，从而可减少对大气的污染。