题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大共存的是
A.c(H＋)=c(OH－)溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-
B.麦芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K＋、H+
C.
=1×1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣
D.遇BaCl2能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
【答案】C
【解析】
A、Fe3+水解会导致溶液显酸性，溶液中c(H＋)
c(OH－)，选项A错误；
B、麦芽糖是还原性糖，含有醛基，与MnO4-可以发生氧化还原反应，选项B错误；
C、
=1×1012 mol/L的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、 SO42-、Cl-各离子不反应，能大量共存，选项C正确；
D、遇BaCl2能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中可能含有SO42-或Ag+，选项D错误。
答案选C。
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：______________。
(2)若已知下列数据：
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ·mol－1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1②
若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。
