Question

【题目】钛是二十一世纪的“明星金属”，工业制备金属钛是以金红石为原料，发生的反应如下。

反应Ⅰ：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

反应Ⅱ：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2

下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是 (　　)

A.反应Ⅰ中TiO2是氧化剂

B.TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂

C.a＝b＝c＝2

D.每生成9.6 g Ti，反应Ⅱ中转移了0.6 mol电子

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 反应I中，TiO2所含元素的化合价没有变价，不是氧化剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，A项错误；

B. 反应I中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4，反应II中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂，B项正确；

C. 根据得失电子守恒、元素守恒配平该方程式为TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO，所以a=1，b=c=2，C项错误；

D. 反应Ⅱ：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2中，生成1molTi转移4mol电子，9.6gTi的物质的量为，则转移电子为0.8mol，D项错误；

答案选B。