Question

1．向等物质的量浓度的MgSO₄和NaHSO₄的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）₂溶液，下列离子方程式与事实不相符的是（　　）

• A． H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• B． 2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• C． Mg²⁺+H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Mg（OH）₂↓+2BaSO₄↓+H₂O
• D． 3Mg²⁺+2H⁺+4SO₄^2-+4Ba²⁺+8OH^-=3Mg（OH）₂↓+4BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 等物质的量浓度的MgSO₄和NaHSO₄的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂完全反应，符合离子的配比为1：2，且先同时生成水、硫酸钡，碱过量时再生成氢氧化镁沉淀，以此来解答．

解答 解：A．逐滴滴入一定量的Ba（OH）₂溶液，Ba（OH）₂完全反应，不符合离子的配比，故A错误；
B．当碱不足，发生2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B正确；
C．当碱过量，发生Mg²⁺+H⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Mg（OH）₂↓+2BaSO₄↓+H₂O，故C正确；
D．碱过量时，Mg²⁺、H⁺、SO₄^2-以1：1：2完全反应，碱不足时镁离子不参加反应，故D错误；
故选AD．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应及反应先后顺序的离子反应考查，注意碱的量对反应的影响，题目难度不大．