Question

【题目】钠、镁、铝的单质及其化合物是中学阶段重点研宄的物成.

(1)按性质分类，Na2O2____________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。

(2)用离子方程式说明Al(OH)3是两性氢氧化物： ____________________。

(3)某同学用如图所示装置进行实验探究有关钠、镁、铝的化合物的性质(夹持仪器省略)。将液体A遂满加入到固体B中，回答下列问题：

①若A为70%硫酸溶液，B为Na2SO3，C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液，旋开E后，C中发生反应的化学方程式为________________________。

②若A为水，B为Mg3N2，C中盛有AlC13溶液，旋开E，足够长的时间后，C中发生反应的离子方程式为__________________________。

③若A为浓盐酸，B为NaClO3，C中盛有KI-淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是________________，继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式： _______________。

Answer 1

【答案】不属于 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 2H2S+SO2=3S↓+2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 溶液由无色变成蓝色 6H2O+I2+5Cl2=2HIO3+10HCl

【解析】

(1)根据过氧化钠与水反应产物分析判断；

(2)能够与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水是两性氢氧化物；

(3)①硫酸与Na2SO3发生反应产生SO2，SO2与H2S在溶液中发生反应产生S单质和水，根据电子守恒、原子守恒书写方程式；

②Mg3N2与水发生反应产生氢氧化镁和氨气，氨气在溶液中与AlC13反应产生氢氧化铝沉淀和氯化铵；

③浓盐酸与NaClO3发生氧化还原反应产生Cl2，氯气将KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，若氯气过量，过量的氯气会将I2氧化为HIO3，C中溶液的颜色。根据氧化还原反应规律书写反应方程式。

(1)碱性氧化物是物质与酸反应产生盐和水的氧化物,过氧化钠与水反应产生NaOH和O2，反应后除产生碱外，还有氧气生成，因此过氧化钠不是碱性氧化物；

(2)Al(OH)3是金属氢氧化物，能够与碱反应产生盐和水，说明其具有酸的性质，Al(OH)3与强碱NaOH反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；与强酸HCl反应产生氯化铝和水，说明其具有碱的性质，该反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

(3)①硫酸与Na2SO3发生反应产生SO2，反应方程式为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O；SO2与H2S在溶液中发生反应产生难溶于水的单质S和水，该反应的离子方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

②Mg3N2与水发生反应产生氢氧化镁和氨气，氨气溶于水得到一水合氨，在溶液中一水合氨与AlC13反应产生氢氧化铝沉淀和氯化铵，因此C中发生反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；

③浓盐酸与NaClO3发生氧化还原反应产生Cl2，反应方程式为6HCl(浓)+ NaClO3=NaCl+3Cl2↑+3H2O，反应产生的氯气将溶液中KI氧化为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此看到C中溶液变为蓝色。继续通气体于C中，足够长的时间后，由于氯气过量，过量的氯气会将I2氧化为HIO3，溶液中无I2，因此又看到C中溶液的颜色。根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可得该反应的化学方程式为：6H2O+I2+5Cl2=2HIO3+10HCl。