题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是 ( )

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

B. 少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+SO2=HSO3-

C. 加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. 用惰性电极电解CuSO4溶液：

【答案】D

【解析】

A.硝酸具有强的氧化性，会将Na2SO3氧化为硫酸钠，A错误；

B.少量SO2通入氢氧化钠溶液中，发生反应产生正盐Na2SO3和水，B错误；

C.碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液显碱性，升高温度，促进盐的水解，但CO32-水解是分步进行的，首先水解产生HCO3-、OH-，水解产生HCO3-再进一步水解产生H2CO3、OH-，C错误；

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，阴极上溶液中的Cu2+获得电子变为Cu单质，阳极上水电离产生的OH-放电产生O2，总反应方程式为，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验：

(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和10mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完成，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式：打开活塞a之前______________；打开活塞a之后______________；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但集气瓶内的导管未画全，请直接在图上把导管补充完整______________；

(2)实际上，在打开活塞a之前硫酸仍有剩余．为定量测定余酸的物质的量，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计的方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定余酸的物质的量．他测定SO2的方法是将装置A产生的气体缓缓通过装置D，从而测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况下)。你认为甲学生设计的实验方案中D装置中的试剂为______________(填化学式)；

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入到烧杯中稀释，并按正确操作配制100mL溶液，再取20mL于锥形瓶中，用______________作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定[已知：Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5]，选择该指示剂的理由为______________；再求出余酸的物质的量，若耗去amol/L氢氧化钠溶液bmL，则原余酸的物质的量为______________mol(用含a、b的表达式来表示)。

【题目】现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，其相关性质信息如下：

元素

相关信息

A

地壳中含量最多的金属元素

B

原子核外电子数和周期序数相等

C

最外层电子数是次外层电子数的 3 倍

D

最高正价与最低负价代数和为 4，常温下单质为固体

E

在短周期元素中，原子半径最大

F

M 层比L 层少 1 个电子

请根据上述信息，完成下列问题：

(1)请给出元素 D 在元素周期表中的位置：________。

(2)请将 A、D、E、F 四种元素的简单离子按照离子半径由大到小排序(用离子符号表示)：__________。

(3)请给出化合物 BFC 的电子式：______。

(4)用电子式表示 E 与 F 形成化合物 EF 的过程：______。

(5)请将 A、D、F 三种元素的最高价氧化物对应的水化物按照酸性由强到弱排序(用化学式表示)：__________。

(6)元素 A 的单质常用于野外焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式：________。

(7)单质 A 能溶于 E 的最高价氧化物对应水化物的水溶液，请给出该反应的离子方程式：_____________。

【题目】已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时，调节初始浓度为1.0molL-1的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+)，获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（ ）

A.平衡时，pH越小，c(Cr2O72-)越大

B.A点CrO42-的平衡转化率为50%

C.A点CrO42-转化为Cr2O72-反应的平衡常数K=1014

D.平衡时，若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-)，则c(H+)>2.0×10-7molL-1

【题目】依据事实，回答下列问题。

(1)在 25℃、101 kPa 时，1.0 g C8H18(l，辛烷)燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ的热量，则C8H18(l)的燃烧热为_____kJ/mol

(2)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g) ΔH=－534kJ/mol，根据盖斯定律写出肼(N2H4)与 NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式____________。

(3)某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)，判断依据是____________________。

(4)已知：2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

N2(g)2N(g)

Cl2(g)2Cl(g)

则断开1 mol H–N键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为_____kJ。

【题目】依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)图1中，X的化学式为________________；

(2)回答下列关于NH3的问题：

①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为：________________；

②下列试剂不能用于干燥NH3的是________________(填字母)。

A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体

③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：________________；

(3)回答下列关于NO、NO2的问题：

①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是________________(填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子________________mol；

②NO→NO2的颜色变化是________________；

(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：

NO2被吸收过程的离子方程式是________________。

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.向铁粉中加入足量稀盐酸：Fe+2H+＝Fe3＋+H2↑

B.向FeCl3溶液中加入少量铜粉：Fe3＋+Cu＝Fe2++Cu2+

C.Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H＋+2＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O

D.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH－＝+2H2O

【题目】钠、镁、铝的单质及其化合物是中学阶段重点研宄的物成.

(1)按性质分类，Na2O2____________(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。

(2)用离子方程式说明Al(OH)3是两性氢氧化物： ____________________。

(3)某同学用如图所示装置进行实验探究有关钠、镁、铝的化合物的性质(夹持仪器省略)。将液体A遂满加入到固体B中，回答下列问题：

①若A为70%硫酸溶液，B为Na2SO3，C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液，旋开E后，C中发生反应的化学方程式为________________________。

②若A为水，B为Mg3N2，C中盛有AlC13溶液，旋开E，足够长的时间后，C中发生反应的离子方程式为__________________________。

③若A为浓盐酸，B为NaClO3，C中盛有KI-淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是________________，继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式： _______________。

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A. 100 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

B. 常温常压下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

D. 标准状况下，124 g P4中所含P—P键数目为6NA

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