题目内容

14．将SO2和18O2充入反应容器，当反应达到平衡时，18O原子将（　　）
A．存在于氧气和三氧化硫中B．只存在于三氧化硫中
C．三种物质中都有D．无法判断

分析 从化学键角度来说，化学反应本质是旧键断裂，形成原子，原子重新组合，形成新键；可逆反应不可能100%地全部转化，据此判断．

解答 解：反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成物质，二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气，所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，
故选C．

点评 本题以同位素示踪法考查可逆反应的可逆性，比较基础，注意可逆反应不能进行到底，无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．

练习册系列答案
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4．如表实验操作能达到实验目的是（　　）
实验操作实验目的
A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯
B乙醇与高锰酸钾（KMnO4）酸性溶液混合验证乙醇具有还原性
C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2悬浊液，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖
D向纯碱中滴加醋酸，将产生的气体分别通入饱和NaHCO3溶液、苯酚钠浓溶液证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D
5．如图是氯气的制备以及氯、溴、碘的非金属性比较实验，充分反应一段时间后，打开装置D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察实验现象，下列说法正确的是（　　）
A．装置E下层呈现紫红色
B．装置B中可盛放水吸收氯气中的HCl气体
C．F2不能与NaCl溶液反应置换出氯气
D．装置E中有机试剂层呈现紫红色，能说明非金属性Br＞I
2．下列离子方程式不正确的是（　　）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．金属钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
C．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
9．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（　　）
A．Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-B．Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．Al3+、NH4+、SO42-、Na+D．Na+、K+、NO3-、SO42-
19．乳酸是一种常见的酸，其结构简式为：

（1）乳酸分子中所含有的官能团的名称是羟基、羧基．
（2）1mol乳酸与足量的钠反应生成的气体在标准状况下的体积为22.4L．
（3）写出乳酸在浓硫酸加热下与乙醇的反应化学方程式：CH3CH（OH）COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CH（OH）COOC2H5+H2O．
（4）写出足量的乳酸与碳酸钠反应的化学方程式：2CH3CH（OH）COOH+Na2CO3→2CH3CH（OH）COONa+H2O+CO2↑．
6．下列说法不正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
C．葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应
D．天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
3．表是元素同期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素．

（1）元素③位于第2周期、VA族，该元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（2）元素④的最高价氧化物对应的水化物的化学式是NaOH．元素②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是高氯酸（填物质名称）．
（3）表中所列8种元素中，原子半径最小的元素是H（填元素符号）．由⑤和⑧两种元素形成的化合物中，含有的化学键是离子键（填“离子键”或“共价键”）．
（4）含有元素④的化合物在灼烧时，火焰的颜色为黄色．元素⑤的单质在空气中燃烧时，会发生的现象有放热、产生大量的白烟和发出耀眼的白光．
（5）在元素②、⑥、⑦的最高价氧化物中，能够与水反应生成强酸的氧化物是SO3（填化学式），能够用于制造耐火材料的物质是Al2O3（填化学式）．
（6）只含有元素①、③、⑧的一种常见的盐的化学式是NH4Cl．
1．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在101kPa时，H2在1mol O2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，写出H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（2）1.00L 1.00mol/L硫酸与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其
中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol
（4）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11 kJ/mol
（5）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ/mol．
（6）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
①液态水转化气态水的热化学方程式为H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol
②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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