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5．2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式为C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

分析 二烯烃的命名中选取含有2个碳碳双键的碳链为主链，距离碳碳双键最近的一端命名为1号碳，据此解答即可．

解答 解：2，5-二甲基-2，4-己二烯，主链为2，4-己二烯，在2号C、5号C上都含有一个甲基，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，该有机物结构简式为C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2，故答案为：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

点评 本题考查了命名方法的应用、有机物结构简式的书写，难度不大，注意主链选择，位置编号的正确选择．

练习册系列答案
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15．一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余．则反应中消耗硝酸的物质的量（　　）
A．1.2molB．1.1molC．1.8 molD．1.6mol
16．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、HCO3-
③在pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、F -、Na+
④含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
⑤在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+
⑥常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．①③④⑤B．④⑥C．①④⑥D．④⑤⑥
13．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol•L-1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，
下列操作能够使测定结果偏高的是（　　）
①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol•L-1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下．
A．①③B．②④C．②③④D．①②③④
20．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H2生成NH3放出热量（填“吸收”或“放出”）30.7kJ；理论上，每生成1mol NH3，放出热量（填“吸收”或“放出”）46kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．．
10．试写下列化学用语：
（1）H2O2的电子式．
（2）MgCl2的电子式．
（3）NH4Cl的电子式．
（4）乙烷的结构式．
（5）甲烷的键角是109°28′．
17．向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）
A．[Co（NH3）3Cl3]B．[Co（NH3）6]Cl3C．[Co（NH3）4Cl2]ClD．[Co（NH3）5Cl]Cl2
14．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
A．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
B．正反应的活化能大于逆反应的活化能
C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D．该反应的热化学方程式为：2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ•mol-1
10．已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体．
（1）请写出C元素的名称氮；
（2）A、D、E三元素组成的化合物的化学键类型是共价键；
（3）上述元素的氢化物稳定性最强的是H2O；
（4）写出A、B、C、D四元素形成的离子化合物的化学式NH4HCO3 或 （NH4）2CO3．

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