题目内容

10.(1)将等质量的Zn粉分别投入:a:10mL 0.1mol•L-1 HCl和b:10mL 0.1mol•L-1醋酸中.
①若Zn不足量,则反应速率a>b;(填“>”、“=”或“<”,下同)
②若Zn过量,产生H2的量a=b;
③若Zn不足量,产生H2的量a=b;
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH=1,体积均为10mL的a:盐酸和b:醋酸中.
①若Zn不足量,则起始反应速率a=b;
②若Zn过量,产生H2的量a<b;
③若Zn不足量,产生H2的量a=b.

分析 (1)物质的量浓度相等的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,
①若Zn不足量,酸有剩余,相同浓度的醋酸和盐酸中,反应过程中醋酸中氢离子浓度小于盐酸,氢离子浓度越大,反应速率越大;
②若Zn过量,产生H2的量与酸的物质的量成正比;
③若Zn不足量,产生H2的量与锌的物质的量成正比;
(2)pH相等的醋酸和盐酸,醋酸浓度大于盐酸,
①若Zn不足量,酸过量,起始醋酸中氢离子浓度等于盐酸,离子浓度越大,其反应速率越大;
②若Zn过量,产生H2的量与酸的物质的量成正比;
③若Zn不足量,产生H2的量与锌的物质的量成正比.

解答 解:(1)物质的量浓度相等的盐酸和醋酸,醋酸中氢离子浓度小于盐酸,
①若Zn不足量,酸有剩余,相同浓度的醋酸和盐酸中,盐酸中氢离子浓度大于醋酸,所以盐酸反应速率大于醋酸,故答案为:>;
②若Zn过量,产生H2的量与酸的物质的量成正比,醋酸和盐酸都是一元酸,且体积、浓度相等,则其物质的量硝酸,所以生成氢气的物质的量相等,故答案为:=;
③若Zn不足量,产生H2的量与锌的物质的量成正比,等质量的Zn粉反应,所以生成氢气的物质的量相等,故答案为:=;
(2)pH相等的醋酸和盐酸,醋酸浓度大于盐酸,
①若Zn不足量,酸过量,起始醋酸中氢离子浓度等于盐酸,所以起始反应速率醋酸等于盐酸,故答案为:=;
②若Zn过量,酸不足,产生H2的量与酸的物质的量成正比,pH相等、体积相等的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸产生氢气的量大于盐酸,故答案为:<;
③若Zn不足量,产生H2的量与锌的物质的量成正比,等质量的Zn粉反应,所以生成氢气的物质的量相等,故答案为:=;

点评 本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,知道反应速率与离子浓度成正比、与电解质强弱无关,为易错点.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网