Question

10．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．

则（1）A的分子式是NH₃，甲的电子式是．
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是2 Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若1.7gA与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol．

Answer 1

分析 甲为一种淡黄色固体，且为化合物，应为Na₂O₂，若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，G为酸，应为HNO₃（或HCl）和NH₃的反应，由于G是由A经过两步氧化后与水反应得到的，所以G为HNO₃，生成NH₄NO₃，且A能与O₂反应，故A为NH₃，则C为NO，E为NO₂，B为H₂O，D、F的溶液均呈碱性，过氧化钠与水反应得到D为NaOH，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙为铝或铁，且能与NaOH反应，所以乙为Al，F为NaAlO₂．

解答 解：甲为一种淡黄色固体，且为化合物，应为Na₂O₂，若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成，G为酸，应为HNO₃（或HCl）和NH₃的反应，由于G是由A经过两步氧化后与水反应得到的，所以G为HNO₃，生成NH₄NO₃，且A能与O₂反应，故A为NH₃，则C为NO，E为NO₂，B为H₂O，D、F的溶液均呈碱性，过氧化钠与水反应得到D为NaOH，乙在G的浓溶液中发生钝化，则乙为铝或铁，且能与NaOH反应，所以乙为Al，F为NaAlO₂．
（1）A的分子式是NH₃，甲为Na₂O₂，电子式是，
故答案为：NH₃；；
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是：2 Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2 Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）1.7g 氨气即为0.1mol，与O₂反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，则4mol氨气反应放出热量为22.67kJ×$\frac{4mol}{0.1mol}$=906.8kJ，该反应的热化学方程式为：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol，
故答案为：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-906.8kJ/mol．

点评 本题考查无机物的推断，物质的颜色、特殊性质、反应现象为推断的突破口，题目侧重于学生分析能力与元素化合物知识的考查，难度中等．