题目内容

20．下列反应的反应条件正确的是（　　）
化学反应反应条件
A由苯制取硝酸苯浓硝酸、加热
B由乙醇制取乙烯稀硫酸、170℃
C天然蛋白质水解生成α-氨基酸浓硫酸加热
D1-溴丁烷生成1-丁烯氢氧化钠、乙醇，加热
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯制取硝基苯需要浓硫酸作催化剂、水浴加热条件；
B．乙醇发生消去反应生成乙烯需要浓硫酸作催化剂、170℃条件；
C．蛋白质在稀酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸；
D.1-溴丁烷发生消去反应需要NaOH的醇溶液、加热条件．

解答 解：A．苯制取硝基苯需要浓硫酸作催化剂、水浴加热条件，该反应属于取代反应，故A错误；
B．乙醇发生消去反应生成乙烯需要浓硫酸作催化剂、170℃条件，浓硫酸作催化剂、140℃时生成乙醚，所以要严格控制温度，故B错误；
C．蛋白质在稀酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，浓硫酸使蛋白质变性，故C错误；
D.1-溴丁烷发生消去反应需要NaOH的醇溶液、加热条件，如果发生取代反应需要NaOH水溶液、加热条件，故D正确；
故选D．

点评 本题考查常见有机化学反应条件，为高频考点，反应物相同反应条件不同会导致产物不同，特别是有机反应中更是如此，要熟记常见有机反应条件，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
10．现有物质B-I的转化关系如图：

若B的分子式为C8H8O，其苯环上的一元取代物只有两种；G为高分子化合物．请回答下列问题：
（1）反应②的反应类型是加成反应．
（2）写出有关物质的结构简式：F，I．
（3）写出下列反应的化学方程式：B与新制C（OH）2悬浊液的反应；C+D→H．
（4）C的同分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有6种，以下已有三种，请写出另三种同分异构体的结构简式：、、、；．
11．下列物质属于同系物的是（　　）
A．和B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl
C．CH3COOH和C17H33COOHD．C2H5OH和CH4O
8．下列叙述正确的是（　　）
A．元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化
B．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
C．阳离子的核外电子排布一定比它的原子少一个电子层
D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
15．下列反应不能引入羟基的是（　　）
A．还原B．酯化C．加成D．水解
5．根据题意回答下列问题
（1）写出基态Fe2+离子核外电子排布式[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d6；基态氟原子价电子排布图．
（2）电负性：S＜O（填写“＜”或“＞”，下同））；第一电离能：N＜ F．H3O+空间构型是三角锥，SO32-离子中S杂化类型是sp3．
（3）HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
（4）与CN?互为等电子体的分子是N2（写分子式）．
12．氢氧化铜是一种常用试剂．如：利用新制氢氧化铜验证乙醛的还原性．
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡．这样操作的目的是确保NaOH过量．
（2）下面是某研究性学习小组开展的探究性学习活动：
提出问题：对“乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，进行了如下探究：
提出猜想：红色沉淀可能是Cu或Cu2O或Cu与Cu2O的混合物．
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
设计方案：
方案1：取该红色沉淀于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察是否有残渣；
方案3：称取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称量，反复多次，直到固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的大小；
方案4：取红色沉淀放于大试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出．
你认为合理的方案是方案3．
（3）质量分数为11.6%的某饱和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu（OH）2悬浊液反应，生成Cu2O1.44g．这种醛是丙醛，结构简式为CH3CH2CHO．它与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为CH3CH2CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．
9．水煤气（主要成分CO、H2）是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得．已知：
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$2O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
⑤H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
（1）将2.4g炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的△H=-78.7kJ/mol．
（2）由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为726.5kJ/mol，试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1 kJ/mol．
10．物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．

则（1）A的分子式是NH3，甲的电子式是．
（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是2 Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网