Question

【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置.

(1)实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是__________.

(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的化学方程式为__________;若有8mol的HCl参加反应,则转移的电子总数为__________.

(3)该装置中氢氧化钠溶液的作用是__________

(4)通气后B、D两个试管中的现象分别为B：________D：________.停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为B：______________D：___________.

(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现品红的颜色_________.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)__________.

Answer 1

【答案】分液漏斗活塞未打开 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 4NA 尾气处理 褪色 褪色 变为红色 无变化 无变化 SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4

【解析】

（1）依据分液漏斗使用方法和作用进行解答；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰、水；

（3）SO2和Cl2均有毒，可以与氢氧化钠反应；

（4）SO2和氯水均具有漂白性，可漂白品红溶液；二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解；氯水因为具有强氧化性而漂白品红溶液，加热后无变化；

（5）氯水具有强氧化性可与二氧化硫反应。

（1）使用分液漏斗时应取下塞子，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流出，打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，原因是：分液漏斗的玻璃塞未打开；
故答案为：分液漏斗的玻璃塞为打开；
（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气和氯化锰、水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）SO2和Cl2均有毒，故C装置中氢氧化钠溶液的作用是：尾气处理，

故答案为：尾气处理；

（4）因二氧化硫可以漂白品红，氯气溶于水后也具有漂白性，则通气后B、D两个试管中的现象均是品红溶液褪色，又因为二氧化硫的漂白原理是其能够与有色物质化合生成无色物质，因而具有漂白性，但该无色化合物具有不稳定性，受热容易分解，加热后溶液恢复原来的红色；而氯水因强氧化性漂白的品红溶液，反应不可逆，故受热后现象无变化，

故答案为：褪色；褪色；变为红色；无变化；

（5）SO2和Cl2按1:1通入溶液中，发生氧化还原反应，其化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4，即将两者按1:1同时通入品红溶液中，品红的颜色不会变化，

故答案为：无变化；SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4。