题目内容
【题目】使2molN2和6molH2混合发生反应：N2(g)+3H2(s)
2NH3(g)，（正反应为放热反应）下列说法错误的是
A. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量变大
B. 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的密度不变
C. 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1∶3
D. 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动
【答案】A
【解析】升高温度，平衡向逆方向移动，由于气体的质量不变，物质的量增大，所以混合气体的平均相对分子质量减少，A错；由于混合气体的质量不变，密闭容器的体积不变，其密度不变，B正确；N2和H2起始浓度之比与消耗的物的量之比相同，达到平衡后浓度之比也相同，C正确；压强不变，加入稀有气体，混合气体的压强增大，要维持压强不变，相当于减少压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆方向移动，D正确。答案选A。
【题目】某化学兴趣小组为探究生铁与浓硫酸反应所得溶液和气体的成分，他们将一定量的生铁与浓硫酸混合加热，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有试剂：0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。
一、提出猜想
I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种：
II．所得气体中能闻到刺激性气味，说明气体中肯定含有_________（填分子式）。
二、实验探究
目的 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
验证I | 步骤①：取少量酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中 | a____________ | 含有Fe2+ |
步骤②：b__________ | C__________________ | 含有Fe3+ | |
验证II | 将所得气体通入如下装置：
| d__________________ | 含有两种或两种以上气体 |
三、问题讨论
（1）有人提出：若选用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，这种方法是否可行？_____________（填“可行”或“不可行”）原因是_____________________。
（2）有人提出：试管中的气体可能是H2和X，为此设计了如下实验装置（图中夹持仪器已省略）。
气体X产生的原因是（用化学方程式表示）___________________________________。
②为了验证X的存在，M中盛放的试剂为___________，并将M置于______（选填序号）。
a.A之前 b.A-B间 c.B-C间 d.C-D间
③气体中存在X的实验现象是_______________________________________。
【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数Ｋ |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |