题目内容
【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A.ClO2是氧化产物
B.KClO3在反应中得到电子
C.H2C2O4在反应中被还原
D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
【答案】B
【解析】
试题分析:A.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,ClO2是还原产物,A错误;B.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,KClO3在反应中得到电子,B正确;C.H2C2O4为还原剂,在反应中被氧化,C错误;D.1molKClO3参加反应有1mol×(5-4)=1mol,D错误;答案选B。注意氧化还原反应是一类重要的化学反应,氧化还原反应中电子转移数目相等。氧化还原反应的实质是电子,特征是化合价的升降,反应实质、特征及反应类型的关系可以用6个字概括:升、失、氧,降、得、还;在氧化还原反应中元素的化合价升高,原子失去电子,发生氧化反应,作还原剂;元素的化合价降低,原子获得电子,发生还原反应,作氧化剂。元素化合价升降总数与原子失去或获得的电子数相等,要掌握反应的规律、配平技巧、有关的概念是本题的关键。
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