Question

【题目】实验室用图示装置制取干燥的氨气：

（1）实验室制备氨气化学方程式是_______________________________。

（2）工业制备氨气的化学方程式是_____________________________________________。

（3）若想制得干燥的氨气，应选择装置_______（填“甲”“乙”或“丙”），不能用乙装置干燥氨气的原因_______________________________（用化学方程式表示）。

（4）检验试管C中氨气收集满的方法是______________________。

（5）试管口放置棉花的作用是_________________________________________。

（6）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

D．该装置会形成红色喷泉

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O N2+3H22NH3 丙 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满） 防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气 D

【解析】

（1）实验室是利用固体氢氧化钙与氯化铵制备氨气；

（2）工业上利用氮气与氢气制备氨气；

（3）氨气为碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；

（4）依据氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝（或遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟）检验是否集满；

（5）氨气密度比空气小，收集氨气时很容易由于周围空气的流动,使收集装置不能集满；

（6）A．氨气的密度小于空气密度；
B．有缓冲作用的装置能防止倒吸；
C．氨水溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色；
D．干燥管有缓冲作用，不能形成喷泉。

（1）实验室利用NH4Cl和Ca（OH）2加热可制备氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O，

故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O；

（2）工业上利用氮气与氢气合成氨，其化学方程式为：N2+3H22NH3，

故答案为：N2+3H22NH3；

（3）氨气为碱性气体，根据图示信息，可选丙碱性干燥剂（碱石灰）干燥，而不能用装置乙，因为浓硫酸为酸性干燥剂，会与氨气发生化学反应生成硫酸铵，其化学方程式为：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，

故答案为：丙；2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；

（4）氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝证明集满或蘸有浓盐酸的玻璃棒，冒白烟，故检验试管C中氨气收集满的方法为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满），
故答案为：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口，若有白烟生成，则说明已收集满）；

（5）为防止空气对流，防止收集的氨气不纯，需要在试管口塞一团棉花，故试管口放置棉花的作用是防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气，

故答案为：防止空气与氨气对流，收集不到纯净的氨气；

（6）A．氨气的密度小于空气密度，且和氧气不反应，所以收集氨气可以采用向下排空气法收集，故A项正确；
B．干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸，故B项正确；
C．氨水和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故C项正确；
D．干燥管有缓冲作用，烧杯中液体不能进入烧瓶中，所以不能形成红色喷泉，故D项错误；
答案为D。