题目内容
【题目】在恒容密闭容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,实验结果如图所示,下列说法正确的是
A. 平衡常数K=
B. 该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C. CO合成甲醇的反应为吸热反应
D. 处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时 增大
【答案】D
【解析】
A.因该反应中氢气前的系数为2,则该反应的平衡常数的表达式为:K=,故A项错误;B.由图像可知,反应从T2到T1时,甲醇的物质的量增大,根据平衡常数和计算式可知T1时的平衡常数比T2时的大,故B项错误;C. 由图像可知在T2温度下反应先达到平衡,反应速率较T1快,则有温度T2大于T1,从图像的纵坐标分析可得温度降低,反应向正反应方向发生移动,则有正反应为放热反应,故C项错误;D.处于A点的反应体系从T1变到T2的过程中,反应向逆反应方向移动,则c(H2)增大,而c(CH3OH)减小,达到平衡时
应该增大,故D项正确;答案选D。

【题目】碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛。 现将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)[Failed to download image : ]CO(g)+H2O(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
CO2 | H2 | CO | |||
1 | 800 | 4 | 2.5 | 1.5 | 5 |
2 | 830 | 2 | 2 | 1 | 3 |
3 | 830 | 2 | 2 | 1 | 1 |
(1)实验1中,平衡常数K=0.9;v(H2)=0.15mol/(Lmin)该反应的正反应为______(填“吸”或“放”)热反应;
(2)实验3跟实验2相比,改变的条件可能是___________________________
(答一种情况即可);若该反应符合图所示的关系,则在图中Y轴表示___________________________
(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(多选扣分).
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO )不变
c.v(H2)正=v(H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO)
(4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)由此可以判断此时的温度为______.其它条件不变,升高温度,原化学平衡向______反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的密度______(填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)