题目内容
【题目】已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5,D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答:
(1)A元素的名称是 ;
(2)B的元素符号是 ,C的元素符号是 ,B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高,其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期,第 族的元素,其元素名称是 , 它的+2价离子的电子排布式为 :
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
【答案】(1)氢 (2)F Cl 氟化氢分子间存在氢键,氯化氢分子间没有氢键
(3)四 ⅦB 锰 1s22s22p63s23p63d5
(4)CaF2
【解析】从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素,原子序数为25,所以D也在第4周期,D的原子序数比E小5,则原子序数为20,应为Ca元素,图中离子化合物D与B的离子个数比值为:(8×1/8+6×1/2):8=1:2,且D为Ca,则B的化合价为-1价,应为第ⅦA族元素,B和C属同一主族,B的序数在前面,B为F,C为Cl;A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族,所以A为H。
(1)A为H元素,名称为氢;(2)B为F元素,C为Cl元素,HF中含有氢键,分子间的作用力较强,沸点较高;(3)E为Mn元素,位于周期表第四周期第七列,则应位于VIIB族,原子的核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,失去2个电子 ,离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5;(4)从图中可以看出,晶胞中含有Ca的离子个数为8×1/8+6×1/2=4,含有F的离子个数为8,二者比值为1:2,则化学式为CaF2,晶胞中:ρ=m/V= ,则V=
。
