[物质结构与性质]已知A.B.C.D.E都是元素周期表中前36号的元素.它们的原子序数依次增大.A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍.B原子基态时s电子数与P电子数相等.C在元素周期表的各元素中电负性最大.D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子.E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的.(1)基态E原子的价电子排布式为 ,(2)AB32-的立体构型是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
（1）基态E原子的价电子排布式为               ；
（2）AB₃^2-的立体构型是    ，其中A原子的杂化轨道类型是    。
（3）A₂^2-与B₂²⁺互为等电子体，B₂²⁺的电子式可表示为    ，1mol B₂²⁺中含有的π键数目为   。
（4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键        。
（5）化合物DC₂的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm³，则晶胞的体积是         （只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为N_A）

（1）3d⁵4s¹
（2）平面三角形 sp²
（3） 2N_A
（4）F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
（5）312/aN_A cm³

解析

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下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置       。
（2）用电子式表示D₂G的形成过程       其所含化学键类型为       。
（3）C^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是  >   >   （用离子符号回答）
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为       ，       。
② 溶液c中的离子方程式为       。
③请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因       。
（5）将0.5 mol D₂C₂投入100 mL 3 mol/L ECl₃溶液中
① 转移电子的物质的量为       。
② 用一个离子方程式表示该反应       。

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：
⑴C元素在周期表中的位置为                   。
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的结构式              ，分子中所含共价键的类型为                             。
⑶比较A、C氢化物的稳定性：A   C（填大于、小于或等于），原因是                   。
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）                   。
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为      极，写出该电池的负极的电极反应是：                                  ；电池总反应（用离子方程式表示）                                       。

（15分）（1）碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为            ，氧原子电子排布式为      。
（2）氨分子氮原子杂化类型       ，氨水中四种氢键哪一种是主要的        ，规律是什么？                  。画出氢氟酸溶液中最主要氢键                 。

（3）DNA中四种碱基间通过氢键可能的配对方式，用虚线把氢键表示出来

（4）试分析富马酸的K₂大于其顺式异构体马来酸K₂的原因。

（5）下表是三种火箭推进剂的沸点，为什么火箭推进剂选择氮元素？              。

物质	H₂	N₂H₄	H₂NN(CH₃)₂
沸点／℃	-252．8	113．5	～116

（6）常压下，水冷却至0 ℃以下，即可结晶成六方晶系的冰。日常生活中见到的冰、霜和雪等都是属于这种结构，其晶胞如下图所示（只显示氧原子，略去氢原子），晶胞参数侧棱c＝737 pm，菱形底边a＝452 pm，底面菱形的锐角是60°。

回答下列问题：
①计算晶胞中含有几个水分子。 ②计算冰的密度。

（13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
E	与C同周期，其原子半径在该周期最小
R	有多种化合价，其最高正价为+6价

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C        ，E         ；画出B的阴离子结构示意图：                   。
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是          ；
（3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                   。
（4）在一定条件下，RO₃²^－与R²^－可发生反应：RO₃²^－＋2R²^－＋6H^＋ = 3R＋3H₂O，下列有关叙述中，正确的是          （填序号）。
A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族
B．R²^－与氖原子电子层结构相同
C．RO₃²^－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
D．反应中消耗1 mol RO₃²^－，转移的电子的物质的量为4 mol
（5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换（2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                       ；                   。

（12分）【化学一物质结构与性质】
根据物质结构与性质的关系，请回答下列问题：
（1）基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量最低，原因是________。
（2）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：_________。解释NH₃分子中键角大于H₂O中的键角的原因是_________ 。
（3）下列各项的比较中正确的是_________。

A．第一电离能：Mg>Al	B．电负性：P>Ge
C．稳定性：AsH₃>H₂S	D．金属性：

（4） Fe单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞
结构如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的
Fe原子个数之比为_________。

（8分）（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。

（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）
② 气态氢化物最稳定的非金属元素（3）元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。

已知M²^＋3d轨道上有5个电子，试推出：
（1）M原子的核外电子排布。
（2）M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？
（3）M元素在周期表中的位置。

N₂中含键和键的数目分别为

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