题目内容
N2中含
键和
键的数目分别为
| A．1，1 | B．2，2 | C．1，2 | D．2，1 |
C
解析试题分析：在N2中，两个N原子之间共用三对电子，其中含有一个键和两个键，故选项是C。
考点：考查N2中含化学键的类型及个数的知识。
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某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
| ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
| ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
| ④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体 |
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| 实验现象(填A~F) | | | | | | |
(2)实验结论: 。
下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A． 和 | B． 和 | C． 和 | D． 和 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 |
| B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 |
| C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构 |
| D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形 |
关于化学键的各种叙述中正确的是（ ）
| A．在离子化合物里，只存在离子键 | B．非极性键只存在于双原子的单质分子里 |
| C．共价化合物里，一定不存在离子键 | D．不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键 |
下列物质的性质与氢键无关的是
| A．冰的密度比液态水的密度小 |
| B．NH3易液化 |
| C．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高 |
| D．HF分子比HCl分子稳定 |
下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
| A．Ba(OH)2 | B．CaCl2 | C．H2O | D．H2 |
关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是（ ）
| A．N5+共有34个核外电子 | B．N5+中氮原子间以共价键结合 |
| C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价 | D．化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价 |