题目内容
(8分)(1)下表中的实线表示元素周期表部分边界,请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。
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① 最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)
② 气态氢化物最稳定的非金属元素(3)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系_______________________ 。
(1)
(2)见上表。
(3)周期序数= 电子层数;主族序数= 最外层电子数
解析试题分析:(1)元素周期表第一周期有2种元素,分别位于第1纵行和第18纵行;第二周期有8种元素,分别位于第1、2、13、14、15、16、17、18纵行;第三周期有8种元素,分别位于第1、2、13、14、15、16、17、18纵行,与第二周期相同。画出的线条见答案。(2)① 最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)的元素是Cs.位于第六周期第ⅠA。② 气态氢化物最稳定的非金属元素是F,位于第二周期第ⅦA。(3)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是原子核外的电子层数等于元素的制取序数;原子的最外层电子数等于该元素的主族序数,还等于该元素的最高正化合价数。原子的最低负化合价与最高正化合价绝对值的和为8.
考点:考查元素周期表的结构、元素在周期表中的位置及原子结构与元素位置的关系的知识。
练习册系列答案
相关题目
(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
原子半径/10 -10m | 0.37 | 1.86 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.52 | 0.75 | 0.71 |
最高价态 | +1 | +1 | | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | |
最低价态 | -1 | | -2 | | -4 | -3 | -1 | | -3 | -1 |
(2)元素①和⑨形成阳离子 ,其结构式为__________________。
(3)某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ,它与钠形成Na2R2,其电子式是_________(R用元素符号表示)。
(4)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示(填序号)。
(5)①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物,该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示),其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。
某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
实验步骤 | 实验现象 |
①将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
④将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈;产生无色气体 |
⑤将铝条投入稀盐酸中 | E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 |
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | F.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
实验现象(填A~F) | | | | | | |
(2)实验结论: 。
下列物质的性质与氢键无关的是
A.冰的密度比液态水的密度小 |
B.NH3易液化 |
C.在相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高 |
D.HF分子比HCl分子稳定 |